APUNTES DE UNIONES QUÍMICAS

Como resumen de los tres enlaces estudiados ir a esta animación que reúne las caracteristicas de cada una.
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad_2/2ani_U.2.swf

 aqui va dos teorías sobre enlaces químicos para estudiar

UNIÓN METÁLICA

La unión metálica es un tipo de unión en donde los átomos del metal están inmersos en una nube de electrones deslocalizados impartiendo todas las propiedades características de los metales. Ver el apunte.

Aquí va algunas imagenes de Internet para entender la estructura metálica:

Podemos imaginar la unión metálica como una red de iones positivos entre los cuales circulan electrones.Al moverse los electrones libres actúan como un material ligante manteniendo así la estructura y produciendo las propiedades características de los metales: brillo, conductividad térmica y electrica, ductilidad etc

 

Como explica este modelo  la ductilidad de los metales, o sea la capacidad de formar hilos o alambres sin romper la estructura:???

Al aplicar una fuerza se desliza la capa de cationes mantenida por las interacciones eléctricas de las nubes de electrones, como lo indica esta animación :  :http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700584/helvia/aula/archivos/_22/html/2249/emetalico.swf   que invita a cliquear para deformar la red metálica.

¿ Porque al golpear granos de sal se rompen y los metales no ?

Si comparamos el deslizamiento de los planos de la red en una estructura o celda iónica, observaremos que el desplazamiento conlleva a una repulsión eléctrica fuerte que provoca la ruptura del cristal: 

En cambio si aplicamos una fuerza en un metal , la nube de electrones mantiene la estructura de la red y no rompe.

ENLACE COVALENTE

DIVERTIDA ANIMACIÓN QUE EXPLICA EL ENLACE COVALENTE APOLAR

UNA ANIMACIÓN INTERESANTE DEL ENLACE COVALENTE DEL AGUA Y COMO SE COMPARTEN LOS ELECTRONES ENTRE EL OXÍGENO Y LOS HIDRÓGENOS

EL ENLACE COVALENTE SE PRODUCE POR EL SOLAPAMIENTO DE NUBES ELECTRÓNICAS LLAMADAS ORBITALES .HAY DOS TIPOS DE ENLACE COVALENTES.

EL ENLACE COVALENTE NO POLAR.

EL ENLACE COVALENTE POLAR

LOS DISTINTOS TIPOS DE UNIONES DEPENDEN DE LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS ÁTOMOS PARTICIPANTES, QUE PERMITEN DESDE PERDER COMPLETAMENTE LOS ELECTRONES HASTA COMPARTIRLOS EQUITATIVAMENTE PASANDO POR EL ENLACE  COVALENTE POLAR.

EXCELENTE ANIMACIÓN ,:http://www.educaplus.org/swf/qui_enlaceq_p.swf  DONDE SE OBSERVAN COMO AL VARIAR LAS ELECTRONEGATIVIDADES LAS NUBES ELECTRÓNICAS SE DESPLAZAN HACIA EL ÁTOMO MÁS ELECTRONEGATIVO.

UNIÓN IÓNICA formación de celdas iónicas

Cuando los átomos se unen por unión iónica forman compuestos no moleculares  llamados celdas iónicas, estructuras formadas por cationes y aniones unidos de tal manera que forman una estructura tridimensional o red característica.
En estos enlaces se puede visualizar la formación de redes :
 
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/animaciones8/enlace_ionico.swf 

y aqui otro sitio :

 http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/EnlaceQ/enlaceionico.swf

Hay muchas redes iónicas caracteristicas como lo indica esta imagen :

Estos compuestos no son moléculas, sino redes iónicas , compuestos duros de elevado punto de fusión y ebullición , que al estado sólido no conducen la corriente eléctrica , pero si lo hacen al estado fundido.

Al estado fundido los electrones pueden movilizarse a través de los iones libres, como lo indica esta imagen:

Una divertida animación que caracteriza el enlace iónico