Aprobados 2º parcial

FANI 8 OCHO
PETANÁS 7 SIETE
DIZ 5 CINCO 

PREFINAL 1º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

ZARLENGA

PREFINAL 2º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

HIRSCH 
LAY
MOREIRA

Cursaron la materia
Barberis C
Cabot K
Diz P
Fani M
Lopez M
Mancini M
Navia M
Petanás C
Ribalta M

Para ver el parcial el Martes 19 a las 12 hs en la Biblioteca Rivadavia ¡¡¡¡
 
 

PREGUNTAS PARA EL FINAL

AQUÍ VA ALGUNAS PREGUNTAS TEÓRICAS PARA EL FINAL

•  Si Una molécula tiene enlaces polares¿ siempre será polar? Explicar
• ¿ Cómo se producen los espectros de emisión u absorciónde los elementos y cual es su importancia?
• Diferencia entre CEE y CE. Dar ejemplos.
• Sin aplicar la regla de las diagonales obtener la CE de cualquier elemento
• Significado de la electronegatividad y su importancia
• Explicar las propiedades del agua aplicando la relación estructura -propiedades
• Teoría cinética de los gases, postulados y desviaciones de los gases reales
• ¿ Que es un modelo en ciencia? dar ejemplos vistos en clase con las propiedades de la materia.
• TREPEV  resolucion de ejercicios. Su importancia en biología
• Postulados de Bohr, diferencia entre órbitas y orbitales.
• Historia del modelo atómico hasta nuestros días.
• Números cuánticos.
• Propiedades periódicas atómicas
• Conceptos de una reacción química, distintas maneras de estudiarla.
• Equilibrio químico, concepto y aplicaciones biológicas
• Osmosis y su aplicación biólogica
• Explicar el elevado momento dipolar del agua y su importancia biólogica
• Uniones inter e intramoleculares. Relacionar propiedades de las sustancias con los distintos tipos de uniones
• ¿ Que metodos estudiamos para preparar una solución de una determinada concentracion? Son tres a)  por pesada b) partiendo de una solución madre c) partiendo de dos soluciones conocidas
• Números cuanticos, que representa el nivel, subnivel, orbitales y los electrones
• Describir la unión metalica y relacionar dicha estructura con las propiedades metálicas
• Diferencia entre moléculas y unidad celda
• leyes de los gases ideales 
• Tabla periódica, significado de los símbolos: Z, A, grupos, períodos, CE, abundancia isotópica
•  ¿ Por qué cuando mezclamos agua con sal, esta última desaparece ante nuestros ojos?
• ¿ Por que el agua de mar no calma la sed?
• ¿ Por que al golpear granos de sal se rompen y los metales no?
• Relación propiedades y uniones intermoleculares. dar ejemplos . ( compuestos iónios, covalentes y los metales)
• Relación propiedades y uniones intramoleculares. Dar ejemplos ( el agua )
• Relación propiedades y geometria molecular . Dar ejemplos ( alotropía del carbono, compuestos polares y apolares)
• Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición o energía de activación.
• reacciones endotérmicas, exotérmicas, reversibles, irreversibles. Gráficos
• Enumera todos los modelos o teorías vistas en la cursada. 
• Chatelier concepto y ejercicios.
•  Ejemplos de reacciones reversibles publicadas en el blog.