jueves, 27 de febrero de 2020

miércoles, 4 de diciembre de 2019

sábado, 16 de noviembre de 2019

Aprobados 2º parcial

FANI 8 OCHO
PETANÁS 7 SIETE
DIZ 5 CINCO 

PREFINAL 1º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

ZARLENGA

PREFINAL 2º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

HIRSCH 
LAY
MOREIRA

Cursaron la materia
Barberis C
Cabot K
Diz P
Fani M
Lopez M
Mancini M
Navia M
Petanás C
Ribalta M

Para ver el parcial el Martes 19 a las 12 hs en la Biblioteca Rivadavia ¡¡¡¡
 
 

PREGUNTAS PARA EL FINAL

AQUÍ VA ALGUNAS PREGUNTAS TEÓRICAS PARA EL FINAL


  •  Si Una molécula tiene enlaces polares¿ siempre será polar? Explicar
  • ¿ Cómo se producen los espectros de emisión u absorciónde los elementos y cual es su importancia?
  • Diferencia entre CEE y CE. Dar ejemplos.
  • Sin aplicar la regla de las diagonales obtener la CE de cualquier elemento
  • Significado de la electronegatividad y su importancia
  • Explicar las propiedades del agua aplicando la relación estructura -propiedades
  • Teoría cinética de los gases, postulados y desviaciones de los gases reales
  • ¿ Que es un modelo en ciencia? dar ejemplos vistos en clase con las propiedades de la materia.
  • TREPEV  resolucion de ejercicios. Su importancia en biología
  • Postulados de Bohr, diferencia entre órbitas y orbitales.
  • Historia del modelo atómico hasta nuestros días.
  • Números cuánticos.
  • Propiedades periódicas atómicas
  • Conceptos de una reacción química, distintas maneras de estudiarla.
  • Equilibrio químico, concepto y aplicaciones biológicas
  • Osmosis y su aplicación biólogica
  • Explicar el elevado momento dipolar del agua y su importancia biólogica
  • Uniones inter e intramoleculares. Relacionar propiedades de las sustancias con los distintos tipos de uniones
  • ¿ Que metodos estudiamos para preparar una solución de una determinada concentracion? Son tres a)  por pesada b) partiendo de una solución madre c) partiendo de dos soluciones conocidas
  • Números cuanticos, que representa el nivel, subnivel, orbitales y los electrones
  • Describir la unión metalica y relacionar dicha estructura con las propiedades metálicas
  • Diferencia entre moléculas y unidad celda
  • leyes de los gases ideales 
  • Tabla periódica, significado de los símbolos: Z, A, grupos, períodos, CE, abundancia isotópica
  •  ¿ Por qué cuando mezclamos agua con sal, esta última desaparece ante nuestros ojos?
  • ¿ Por que el agua de mar no calma la sed?
  • ¿ Por que al golpear granos de sal se rompen y los metales no?
  • Relación propiedades y uniones intermoleculares. dar ejemplos . ( compuestos iónios, covalentes y los metales)
  • Relación propiedades y uniones intramoleculares. Dar ejemplos ( el agua )
  • Relación propiedades y geometria molecular . Dar ejemplos ( alotropía del carbono, compuestos polares y apolares)
  • Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición o energía de activación.
  • reacciones endotérmicas, exotérmicas, reversibles, irreversibles. Gráficos
  • Enumera todos los modelos o teorías vistas en la cursada. 
  • Chatelier concepto y ejercicios.
  •  Ejemplos de reacciones reversibles publicadas en el blog.

sábado, 9 de noviembre de 2019

EJEMPLO DE EXAMEN ESCRITO FINAL 



1)     Indicar cuál de estas propiedades corresponde a compuestos covalentes

tienen puntos de fusión elevados  solubles en solventes orgánicos todos son polares punto  de ebullición bajos        carecen de iones forman moléculas conducen la corriente eléctrica algunos pueden ser apolares algunos forman puente hidrógeno son maleables y dúctiles sus átomos tienen electronegatividades similares y bajas

2)     Explicar las siguientes propiedades de las siguientes sustancias:

A-Brillo metálico del aluminio    B-elevado calor específico del agua   C ) estado sólido de los compuestos iónicos

3)     Explicar por qué la molécula de agua tiene elevado momento dipolar  .

4)     Principio de le Chatelier : Indicar si se desplaza a reactivos o productos

          4 A 2 B ( g)    ----------------------- 2 A 2 g     +  4 AB g             Endotérmica     ¿Qué sucede con el equilibrio si : a) disminuye la temperatura  b )aumenta el volumen  c) se extraen los productos  d) aumenta la presión e ) disminuye los reactivos 


1)     Propiedades periódicas

a)      Indicar cual tiene  mayor radio atómico: entre Potasio y Bromo__ entre magnesio y Radio .Justificar

Indicar cual tiene  mayor energía de ionización: entre Sodio y Francio___ entre Calcio y Bromo. Justificar


Indicar cual tiene  mayor radio iónico: entre S 0  y S- -  __________    entre Ba 0   y Ba ++. Justificar

b)      ¿Qué significa estos números?    a) 31 del Galio b ) 35,5 g del CLORO c)  32 uma del AZUFRE 


6) MODELOS ATÓMICOS, indicar a que científicos corresponde estos conceptos ( pongan solo la inicial Dm Demócrito. Dalton ,Thomsom, R utherford, Bohr , TA ( teoría actual )

El átomo es prácticamente vacío______  b) El átomo es una especie de budín de pasas______ c) los electrones tienen cargas negativas y no giran ______d) cada elemento está formado por átomos distintos ______ e) Alrededor del núcleo existen órbitas concéntricas ________ f) descubrió que los electrones están separados del núcleo_____ g) Descubrió que los átomos están formados por cargas negativas y positivas ______h) Los electrones pueden saltar de un nivel a otro absorbiendo o emitiendo energía _______i) La materia es discontinua___ j) los electrones son nubes de cargas negativas_______ k) los orbitales son lugares donde probablemente se encuentren los electrones________ 


7)     Completar, balancear y nombrar reactivos y productos. EN ESTA HOJA

a) Al ( OH ) 3   +                                      ----- ------------------   Al ( OH ) 2 Cl   +


b)                        +                   -------------------------------------- Cu ( NO2 )2    +


c) hidróxido Aúrico   +     H2S   ------------------------------------- 6  H2O   +


d)                                              +                    -------------------------------NaH2PO4  +


e)                                             +           --------------------------------carbonato ácido de litio  +


f)               +                    ------------------------------------------ Ba ( ClO4) 2 +

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------


7)      Geometría molecular del 1) Acido orto-fosforoso  2) Ácido sulfúrico  3) ácido cloroso 4) óxido Telúrico


Corregir en la hoja las frases incorrectas
.
1)     El agua es una sustancia de elevado calor especifico, entonces, tarda en calentarse F  V
2)     La temperatura es una medida del calor de un sistema   F   V
3)     La presión de un gas aumenta con la temperatura , siempre que el volumen sea constante  F   V
4)     La presión del gas disminuye cuando aumenta el volumen , siempre que la temperatura sea constante F V
5)     La tensión superficial del agua es producida por que las moléculas de la superficie forman mayor cantidad de puentes hidrógenos que el resto  F   V
6)     Cuanto mayor constante dieléctrica menor poder de disolución de las sales tiene un solvente  F   V
7)     El agua presenta dipolo inducido  F   V
8)     Siempre que una molécula presente enlaces polares será polar  F   V
9)     Una reacción irreversible logrará en algún momento llegar a su equilibrio químico F  V


1)     Cada electrón está caracterizado por 3 números cuánticos ; n, l, m   F  V
2)     El número de período coincide con el número cuántico n del orbital S de la CEE  F     V
3)    

En los alveolos esta reacción se desplaza hacia la izquierda  Hb +O2              HbO2   F     V
4)     No todas las reacciones químicas necesitan de una energía de activación F   V
5)     No todas las reacciones químicas proceden liberando energía al ambiente F  V
6)     A mayor energía de transición  una reacción será más lenta a temperatura ambiente   F  V
7)     Las enzimas actúan disminuyendo la energía de activación   F  V
8)     Según TREPEV los pares solitarios de electrones ocupan menor volumen en el espacio  F  V
9)     Cuando se agota el reactivo limitante la reacción continua con el reactivo en exceso  F  V
10)  Los átomos tienen fronteras definidas que determinan su tamaño  F  V
11)  Las órbitas son espacios alrededor del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón F V


1)     Toda la masa del átomo reside en el núcleo  F   V

2)     Cuando escribo el volumen de un gas debo indicar también ,la presión y la temperatura  F   V

3)     22,4 litros es el volumen de cualquier gas a 273 K y 1 atmosfera   F  V

4)     Una molécula  apolar puede formar dipolos transitorios  F  V

5)     Este compuesto CH4 puede formar puentes hidrógeno con el agua  F  V

6)     En un medio hipotónico el agua se mueve desde la célula hasta el medio   F  V

7)     Las células puestas en un medio isotónico se deshidratan   F  V

8)     Los isótopos  tienen la misma identidad pero difieren en sus masas atómicas  F  V

9)     Las unidades celdas son típicas de compuestos metálicos  F  V

10)  El agua puede actuar como esqueleto por su alto grado de cohesión intramolecular F  V