1) Indicar
cuál de estas propiedades corresponde a compuestos covalentes
♦tienen
puntos de fusión elevados ♦ solubles en solventes orgánicos♦ todos son polares ♦ punto de ebullición bajos ♦
carecen de iones♦ forman moléculas ♦ conducen la corriente eléctrica ♦ algunos pueden ser apolares♦
algunos forman puente hidrógeno♦ son maleables y dúctiles♦ sus átomos tienen electronegatividades similares y bajas
2) Explicar
las siguientes propiedades de las siguientes sustancias:
A-Brillo metálico del aluminio B-elevado calor específico del agua C ) estado sólido de los compuestos iónicos
3) Explicar
por qué la molécula de agua tiene elevado momento dipolar .
4) Principio de le
Chatelier : Indicar si se desplaza a reactivos o productos
4 A 2 B ( g) ----------------------- 2 A 2 g + 4
AB g Endotérmica ¿Qué sucede con el equilibrio si : a)
disminuye la temperatura b )aumenta el
volumen c) se extraen los productos d) aumenta la presión e ) disminuye los reactivos
1) Propiedades
periódicas
a)
Indicar cual tiene mayor radio atómico: entre Potasio y Bromo__
entre magnesio y Radio .Justificar
Indicar cual tiene mayor energía de ionización: entre Sodio y
Francio___ entre Calcio y Bromo. Justificar
b)
¿Qué significa estos números? a) 31 del Galio b ) 35,5 g del CLORO
c) 32 uma del AZUFRE
6) MODELOS
ATÓMICOS, indicar a que científicos corresponde estos conceptos ( pongan solo
la inicial Dm Demócrito. Dalton ,Thomsom, R utherford, Bohr , TA ( teoría actual )
El átomo es prácticamente vacío______ b) El átomo es una especie de budín de
pasas______ c) los electrones tienen cargas negativas y no giran ______d) cada
elemento está formado por átomos distintos ______ e) Alrededor del núcleo
existen órbitas concéntricas ________ f) descubrió que los electrones están
separados del núcleo_____ g) Descubrió que los átomos están formados por cargas
negativas y positivas ______h) Los electrones pueden saltar de un nivel a otro
absorbiendo o emitiendo energía _______i) La materia es discontinua___ j) los
electrones son nubes de cargas negativas_______ k) los orbitales son lugares
donde probablemente se encuentren los electrones________
7)
Completar, balancear y nombrar
reactivos y productos. EN ESTA HOJA
a) Al ( OH ) 3 + ----- ------------------ Al ( OH ) 2 Cl +
b) + -------------------------------------- Cu
( NO2 )2 +
d) + -------------------------------NaH2PO4 +
e) + --------------------------------carbonato ácido de litio +
f) + ------------------------------------------ Ba ( ClO4) 2 +
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7)
Geometría molecular del 1) Acido
orto-fosforoso 2) Ácido sulfúrico 3) ácido cloroso 4) óxido Telúrico
Corregir en la hoja las frases incorrectas
.
1) El agua es una sustancia de elevado
calor especifico, entonces, tarda en calentarse F V
2) La temperatura es una medida del
calor de un sistema F V
3) La presión de un gas aumenta con la
temperatura , siempre que el volumen sea constante F V
4) La presión del gas disminuye cuando
aumenta el volumen , siempre que la temperatura sea constante F V
5) La tensión superficial del agua es
producida por que las moléculas de la superficie forman mayor cantidad de
puentes hidrógenos que el resto F V
6) Cuanto mayor constante dieléctrica
menor poder de disolución de las sales tiene un solvente F V
7) El agua presenta dipolo inducido F V
8) Siempre que una molécula presente
enlaces polares será polar F V
9)
Una reacción irreversible logrará en
algún momento llegar a su equilibrio químico F
V
1) Cada electrón está caracterizado por
3 números cuánticos ; n, l, m F V
2) El número de período coincide con el
número cuántico n del orbital S de la CEE
F V
3)
En los alveolos esta reacción se desplaza hacia la izquierda Hb +O2 HbO2 F V
En los alveolos esta reacción se desplaza hacia la izquierda Hb +O2 HbO2 F V
4) No todas las reacciones químicas
necesitan de una energía de activación F V
5) No todas las reacciones químicas
proceden liberando energía al ambiente F
V
6) A mayor energía de transición una reacción será más lenta a temperatura
ambiente F V
7) Las enzimas actúan disminuyendo la
energía de activación F V
8) Según TREPEV los pares solitarios de
electrones ocupan menor volumen en el espacio
F V
9) Cuando se agota el reactivo limitante
la reacción continua con el reactivo en exceso
F V
10) Los átomos tienen fronteras definidas
que determinan su tamaño F V
11) Las órbitas son espacios alrededor
del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón F V
1) Toda la masa del átomo reside en el
núcleo F V
2) Cuando escribo el volumen de un gas
debo indicar también ,la presión y la temperatura F V
3) 22,4 litros es el volumen de
cualquier gas a 273 K y 1 atmosfera
F V
4) Una molécula apolar puede formar dipolos transitorios F V
5) Este compuesto CH4 puede
formar puentes hidrógeno con el agua
F V
6) En un medio hipotónico el agua se
mueve desde la célula hasta el medio
F V
7) Las células puestas en un medio
isotónico se deshidratan F V
8) Los isótopos tienen la misma identidad pero difieren en
sus masas atómicas F V
9) Las unidades celdas son típicas de
compuestos metálicos F V
10) El agua puede actuar como esqueleto
por su alto grado de cohesión intramolecular F
V
