RESULTADOS 2º PARCIAL

VOY A ESTAR EL MARTES A LAS 13 HS, EN PUNTO, FRENTE AL LABORATORIO, PARA VER EL PARCIAL.

APROBADOS

ISALBERTI GABRIEL  5 CINCO

LEITON BRYAN   5 CINCO

LARRICO ROMINA 5 CINCO

RODRIGUEZ MARIA  7 SIETE

ESPINOZA MARIA 6 SEIS

HATSTOCK VALERIA  7 SIETE

MULLER EUGENIO 8 OCHO

RECUPERA PROBLEMAS DE PH

MENDOZA JOANA

RECUPERA PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA

CORTES CAROLINA

RAMIREZ CRISTIAN

BERTOGLIO CARLA

RECUPERA TODO 

EL RESTO

LISTA DE APUNTES SUBIDOS

• MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR AQUÍ
• MODELOS ATÓMICOS   AQUÍ
• PROPIEDADES DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN AQUÍ
• CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA AQUÍ
• ESTEQUIOMETRÍA AQUI
• UNIONES QUÍMICAS AQUÍ
• UNIONES INTERMOLECULARES AQUI
• GEOMETRIA MOLECULAR AQUÍ
• GEOMETRÍA POLARIDAD AQUI
• TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES AQUI
• OSMOSIS AQUI
• REACCIONES QUIMICAS  AQUÍ
• PROPIEDADES PERIÓDICAS AQUÍ 
•  
• RESUMEN DE TODAS LAS ENTRADAS DEL BLOG , PARA ESTUDIAR PARA EL FINAL  AQUÍ
  

2º PARCIAL

AQUI VA EL MODELO DEL PARCIAL, DEBEN REPASAR LA FORMACION DE SALES¡¡¡¡

PROPIEDADES PERIÓDICAS

ESTE ES EL ÚLTIMO TEMA TEÓRICO NUEVO. AQUÍ EL APUNTE.

GEOMETRÍA MOLECULAR

AQUÍ ESTA EL APUNTE QUE DEBEN BAJAR SOBRE GEOMETRÍA MOLECULAR.
AQUÍ OTRO APUNTE SOBRE LA RELACIÓN ENTRE GEOMETRÍA MOLECULAR Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
GEOMETRÍA LINEAL

GEOMETRÍA ANGULAR

GEOMETRÍA TRIANGULAR PLANA

GEOMETRÍA PIRAMIDAL   NH3

GEOMETRÍA TETRAÉDRICA  CH4

EN ESTE ENLACE VERÁN MAS GEOMETRÍAS

REACCIÓN QUIMICA IV

PARA QUE UNA REACCIÒN QUÌMICA OCURRA DEBEN COLISIONAR LOS REACTIVOS CON SUFICIENTE ENERGÍA Y CON LA ADECUADA ORIENTACIÓN, PARA QUE SE PRODUZCA LA ROTURA DE ENLACES Y LA FORMACIÓN DE NUEVOS.

EL PASO EN QUE LOS ENLACES AÙN NO ESTÁN COMPLETAMENTE ROTOS  NI COMPLETAMENTE FORMADOS LOS NUEVOS SE LLAMA ESTADO DE TRANSICIÓN , UN ESTADO QUE CORRESPONDE A UN PICO DE ENERGÍA ,LLAMADO ENERGÍA DE ACTIVACIÓN PASADO EL CUAL LA REACCION SUCEDE. PERO SI ESE PICO NO SE ALCANZA, NO SE FORMAN LOS PRODUCTOS.Para verlo mejor ir aquí

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

LINDA ANIMACIÓN PARA PREPARAR SOLUCIONES CON SOLUTOS SÓLIDOS O LÍQUIDOS.

HAY QUE SEGUIR LAS INSTRUCCIONES Y LOS MATERIALES DE VIDRIO SE MOVERÁN.
SI LO QUERES VER MEJOR IR AQUÌ.


VEMOS EN ESTE VIDEO , TODOS LOS PASOS QUE DEBERÁN HACER EN EL LABORATORIO, ESTÁ MUY BIEN, PRINCIPALMENTE CUANDO HAY QUE ENRASAR,
PERO LE FALTA ALGO A ESTE VIDEO, ¿ QUE SERÁ???

REACCIONES QUIMICAS I

CLIQUEAR REACCION,

SI LO QUIEREN VER MEJOR IR AQUÍ

EN LAS REACCIONES QUÍMICAS OCURRE UN NUEVO REORDENAMIENTO DE LOS ÁTOMOS PARA DAR LUGAR A LA FORMACIÓN DE SUSTANCIAS DISTINTAS .

PARA QUE ESTO SUCEDA DEBE HABER ALGÚN TIPO DE COLISÓN ENTRE LOS REACTIVOS, CON LA SUFICIENTE ENERGÍA Y LA ADECUADA ORIENTACIÓN PARA QUE SE ROMPAN ENLACES Y SE FORMEN OTROS NUEVOS.

DIFERENCIA entre BASES FUERTES Y DÉBILES

VAMOS A VER LA DIFERENCIA ENTRE LA DISOLUCIÓN DE BASES FUERTES ( HIDRÓXIDO DE SODIO, HIDRÓXIDO DE POTASIO, HIDRÓXIDO DE CALCIO ) CON LA DISOLUCIÓN DE BASES DÉBILES COMO EL AMONÍACO NH3

ESTRUCTURA  DEL HIDRÓXIDO DE SODIO (  unidad fórmula : en verde el Sodio)

ESTRUCTURA DEL AMONÍACO  NH3   

( fórmula molecular: en azul el nitrógeno )

ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES

VAMOS A VER LA DIFERENCIA ENTRE UN ÁCIDO FUERTE ( ÁCIDO CLORHÍDRICO Y EL ÁCIDO NITRICO ) CON UN ÁCIDO DEBIL EL ÁCIDO ACÉTICO )

ESCALA DE pH

MOVIENDO EL CURSOR VARIAMOS LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDOS Y EL VALOR DE pH

1º) MARCAMOS LA SOLUCIÓN QUE QUEREMOS MEDIR EL PH ( A LA IZQUIERDA)

2º) LUEGO MOVEMOS EL CURSOR PARA DETERMINAR EN VOLUMEN Y UNA CONCENTRACION DE ÁCIDO O BASE. ( A LA DERECHA)

2º) LUEGO CLIQUEAMOS INSERTAR PROBES

3º) APARECERÁ EL VALOR DEL PH EN EL DISPLAY.

4º) VER QUE EL VALOR DE PH NO CAMBIA AL AUMENTAR O DISMINUIR EL VOLUMEN.
5º) REMOVER PROBES

PARA EL MIÉRCOLES 25/8

SI LLEGAMOS A TERMINAR LOS PROBLEMAS DE GASES DEBEMOS EMPEZAR CON ESTA GUÍA DE CONCENTRACIÓN.

PRÓXIMA CLASE MIERCOLES 17/8

EMPEZAMOS CON LAS LEYES DE GASES IDEALES, BAJAR ESTE APUNTE TEORICO-PRACTICO

ADEMÁS SE HA PUBLICADO EN ESTE BLOG TEMAS TEÓRICOS PARA EL FINAL CUYOS APUNTES SON:

FUERZAS INTERMOLECULARES 

OSMOSIS

RESULTADOS

LOS SIGUIENTES ALUMNOS VAN A PRE-FINAL

CALDERÓN ---CORREA REGINA----GALLARDO----GONZALEZ PAULA----GONZALEZ LISA---SANZ ANAHÍ---RAMIREZ CRISTIAN---DIAZ CAMILA---BARRAZA NICOLAS----ARRUA NESTOR---SALDAÑA ANTONIO

RECREOOOOOO¡¡¡¡

CAMBIAMOS DE TEMA, CON UN RECREOOO¡¡¡.

ESTA  CREATIVA FILMACIÓN  ESTÁ BASADA EN LA GRAN FUERZA DE COHESIÓN QUE PRESENTAN LAS MOLÉCULAS DE AGUA, DESARROLLANDO UNA   TENSIÓN SUPERFICIAL QUE EXPLICA LA FORMAS DE LAS GOTAS DE AGUA.

COMPRENDER LA VIDA VII . ESQUELETO HIDROSTÁTICO

OTRA CONSECUENCIA BIOLÓGICA DE LA PROPIEDAD DE LAS MOLÉCULAS DE AGUA  DE FORMAR PUENTES HIDROGENO COMO LO INDICA ESTA ANIMACIÓN, ES LA GRAN FUERZA DE COHESIÓN QUE SE DESARROLLA, RESULTANDO , EL AGUA, PRACTICAMENTE  INCOMPRESIBLE .

ESTO EXPLICA  LA EXISTENCIA DEL ESQUELETO HIDROSTATICO.

Se conoce bajo ese nombre al esqueleto que poseen aquellos animales sin esqueleto consistente.
Si el esqueleto sirve para que podamos movernos, los animales que no tienen esqueleto duro no podrían moverse, y sin embargo sí lo pueden hacer. Es porque esos animales tienen otro tipo de esqueleto. Usan el agua que está adentro de su cuerpo como un esqueleto hidrostático.
Hidrostático, que proviene de Hidro, quiere decir agua, ellos usan el agua que forma el interior de sus cuerpos  La  fuerza para moverse no la hace el agua sino que la hacen los músculos, ya que no tienen esqueleto pero sí tienen músculos

COMPRENDER LA VIDA VI : OSMOSIS II

¿ CUAL DE ESTAS SITUACIONES QUE PRESENTA LA IMAGEN,  CORREPONDE A BEBER AGUA DE MAR?

ES LA SITUACION B. SI TOMAMOS AGUA MUY SALADA O HIPERTÓNICA, EL AGUA SE ESCAPA DE NUESTRAS CÉLULAS  PARA DILUR EL MEDIO HIPERTÓNICO CIRCUNDANTE PRODUCIÉNDOSE DESHIDRATACIÓN CELULAR Y LA POSTERIOR MUERTE.

COMPRENDER LA VIDA V : ÓSMOSIS

¿ POR QUE EL AGUA DE MAR NO CALMA LA SED? MAS BIEN LA AUMENTA?

LA OSMOSIS ES UN FENÓMENO HABITUAL EN  BIOLOGÍA, SUCEDE DENTRO DE LOS SERES VIVOS CONTINUAMENTE, Y COMPRENDE  LA ENTRADA O SALIDA PASIVA DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVES DE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE.ESTE MOVIMIENTO DEPENDE DE LA DIFERENCIA DE CONCETRACION ENTRE EL MEDIO EXTRACELULAR Y EL INTERCELULAR. bajar apunte

EN ESTA ANIMACIÓN EXPLICA LO QUE SUCEDE,
AQUI EL MISMO FENÓMENO USANDO DISTINTAS SOLUCIONES DE AZUCAR.
TAMBIÉN AQUÍ, SE OBSERVA LA FINALIDAD DE LA OSMOSIS : IGUALAR CONCENTRACIONES DENTRO Y FUERA , POR EJEMPLO, DE UNA CÉLULA..

LÁSTIMA QUE NO SE APRENDE POR ÓSMOSIS, O SEA NO FLUYE EL CONOCIMIENTO PASIVAMENTE DESDE EL EXTERIOR HACIA NUESTROS CEREBROS¡¡¡¡¡ .

COMPRENDER LA VIDA IV EL AGUA

¿PORQUE CUANDO MEZCLAMOS  AGUA CON SAL, ESTA ÚLTIMA DESAPARECE ANTE NUESTROS OJOS ?

ENTREN A ESTA PÁGUINA PARA RESPONDER LA PREGUNTA Tambien esta animación esta muy bien.
. ( DEBEN INSTALAR ABODE FLASH ),

DEBIDO A SU POLARIDAD EL AGUA DISUELVE LA MAYORÍA DE LOS SOLUTOS INORGÁNICOS Y TAMBIÉN ALGUNOS ORGÁNICOS SON DISUELTOS GRACIAS A LA PROPIEDAD DE FORMAR PUENTE HIDRÓGENO.
UN VIDEO EXPLICANDO LA DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO GRACIAS A SU POLARIDAD

COMPRENDER LA VIDA III TENSIÓN SUPERFICIAL

LAS MOLÉCULAS DE AGUA ESTABLECEN PUENTE HIDRÓGENO ENTRE ELLAS

Y UNA CONSECUENCIA DE ESTA UNIÓN IMPORTANTÍSIMA ES LA TENSIÓN SUPERFICIAL, SINO QUE LO DIGA EL LAGARTO JESÚS¡¡¡¡¡

   

AQUÍ HAY UN VIDEO QUE RESUMEN LAS PROPIEDADES FISICO QUÍMICAS DEL AGUA.

COMPRENDER LA VIDA II El AGUA

EL AGUA, MOLÉCULA MILAGROSA, ESPECIAL, ÚNICA. LAS DOS TERCERAS PARTES DE NUESTRO PLANETA ES AGUA, LA MISMA PROPORCION SOMOS NOSOTROS¡¡ Y ESTO ES GRACIAS A DOS CARACTERISITICAS DE LA MOLÉCULA.: ES ANGULAR

Y LAS FUERZAS INTERMOLECULARES QUE ELLA ESTABLECE..  VER APUNTE

¿ CÓMO SE FORMA UNA GOTA DE AGUA LÍQUIDA?

¿COMO SE FORMA UNA  GOTA DE AGUA SÓLIDA?

AHORA ENTENDEMOS POR QUE  EL HIELO FLOTA Y OCUPA MAYOR ESPACIO QUE EL AGUA LIQUIDA.EN SU ESTRUCTURA SÓLIDA HAY HUECOS .ESTO AYUDA A MANTENER LA VIDA DEBAJO DE LAS AGUAS HELADAS DEL ÁRTICO

COMPRENDER LA VIDA

¿COMPRENDER LA VIDA?    mmm ¡¡QUE PREGUNTA¡¡¡

 

PODEMOS EMPEZAR DICIENDO " QUE LA VIDA EN EL PLANETA TIERRA ES PRODUCTO DEL JUEGO INTERACTIVO DE LA DINÁMICA MOLECULAR."

SI LAS PARTÍCULAS ( MOLÉCULAS, IONES, ÁTOMOS) ESTUVIESEN UNIDAS ENTRE SÍ, POR FUERZAS FUERTES, RÍGIDAS, ESTARÍAMOS TODOS BLOQUEADOS EN UNA DETERMINADA CONFORMACIÓN SIN NINGUNA POSIBILIDAD DE LOGRAR , POR EJEMPLO, INTERCAMBIAR CON EL MEDIO CIRCUNDANTE, ES DECIR, ESTARÍAMOS EN UNA ESPECIE DE MUERTE.

PARA ENTENDER ACERCA DE LA VIDA, COMO FUNCIONA, EL PORQUE DE SU ARQUITECTURA,DEBEMOS ESTUDIAR LAS FUERZAS RESPONSABLES DE ESA DINÁMICA ,DE LA JUSTA TENSIÓN EXISTENTE QUE PERMITE DESENVOLVERLA   TAL CUAL LA CONOCEMOS.

SON LAS LLAMADAS FUERZAS INTERMOLECULARES, AQUÍ ESTA EL APUNTE TEÓRICO PARA BAJAR

ALGUNAS DE ELLAS SON:

INTERACCIÓN DIPOLO PERMANETE-DIPOLO PERMANETE

  

INTERACCIÓN IÓN-DIPOLO TRANSITORIO

 

INTERACCIÓN PUENTE HIDRÓGENO

FUERZAS DE LONDON: DIPOLOS TRANSITORIOS

¡¡QUE DINAMISMO HAY ENTRE LAS PARTÍCULAS DE LA MATERIA¡¡

AQUÍ UNA SIMULACIÓN DE TODAS LAS FUERZAS

EN DEFINITIVA LAS FUERZAS INTERMOLECULARES MANTIENEN , ENTRE OTRAS COSAS, LA DOBLE HÉLICE DEL ADN

 

FORMACIÓN DE REDES IÓNICAS

 VEMOS COMO SE FORMA LA RED CRISTALINA DE CLORURO DE SODIO , CLIQUEAR START

DIFERENCIA ENTRE MOLÉCULAS Y CELDAS IÓNICAS

UN MISMO ELEMENTO COMO EL CLORO PUEDE FORMAR DISTINTOS COMPUESTOS QUÍMICOS, CON PROPIEDADES COMPLETAMENTE OPUESTAS.

CUANDO EL CLORO REACCIONA CON EL OXÍGENO SE ESTABLECE UN ENLACE COVALENTE Y SE FORMA LA MOLÉCULA DE CL2O.

ESTA IMAGEN ES SU ESTRUCTURA MOLECULAR.

PERO EL MISMO CLORO CON EL ELEMENTO SODIO, ESTABLECE UN ENLACE IÓNICO  DANDO ESTE PRODUCTO NA CL  , QUE  NO FORMA MOLÉCULAS SINO LO QUE SE LLAMA CELDA IÓNICA O CRISTAL IÓNICO.
A QUE SE DEBE ESTA DIFERENCIA? 
LAS FUERZAS ELECTRICAS ENTRE DOS IONES, SE EXTIENDEN EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL ESPACIO, Y DEBIDO A ESTO UN IÓN POSITIVO SE RODEA DE UN CIERTO NÚMERO DE IONES NEGATIVOS Y RECIPROCAMENTE , FORMANDO UNA RED TRIDIMENSIONAL. EN CAMBIO EL ENLACE COVALENTE ES PRODUCTO DE UN SOLAPAMIENTO DE ORBITALES Y LA  FUERZA ELECTRICA QUE LOS UNE,CONSERVA UNA DETERMINADA DIRECCION  , DANDO MOLÉCULAS CON UNA GEOMETRÍA QUE VEREMOS MÁS ADELANTE.

PREGUNTA: ¿ POR QUE AL GOLPEAR GRANOS DE SAL SE ROMPEN Y LOS METALES NO?

 COMPARAREMOS  EL COMPORTAMIENTO ENTRE UN SÒLIDO METÀLICO Y OTRO IÒNICO CUANDO SE LOS SOMETE A UNA FUERZA.
EN LOS SÒLIDOS IÒNICOS EL DESPLAZAMIENTO DE LOS PLANOS DE LA RED CONLLEVA A UNA REPULSION ELECTRICA QUE PROVOCA LA RUPTUA DEL CRISTAL.
ver animación

EN CAMBIO LOS CATIONES DEL METAL SE MANTIENEN POR FUERZAS DE ATRACCION POR EL MAR DE ELECTRONES DESLOCALIZADOS EN QUE SE ENCUENTRAN. 

Al ver esta animación , se explica la capacidad de los metales de formar hilos y chapas, sin que su estructura se rompa.

PARA LA CLASE DEL MIÉRCOLES 29

HAY QUE TRAER ESTE APUNTE, ES EL ÚLTIMO TEMA CORRESPONDIENTE AL PRIMER PARCIAL. NO FALTEN.
ESTA ANIMACIÓN ES UN EJEMPLO DE LA UNIÓN METÁLICA DEL SODIO.( hay que cliquear las flechitas) 

UNIÓN METÁLICA

PARA QUE SE DEN UNA IDEA DE LA NUBE ELECTRÓNICA  ( RESPONSABLE DE LA MAYORÍA DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES  ) QUE CUBRE A LOS CATIONES .

 

ESTA ANIMACIÓN ESTÁ MAS LOGRADA POR QUE SE EXPRESA MEJOR LA NUBE DE ELECTRONES O MAR DE ELECTRONES.

COMO EXPLICAR CON ESTE MODELO DEL ENLACE METÀLICO LA DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD DE LOS METALES, AQUI UNA EXPLICACIÒN

AL APLICAR UNA FUERZA SE DESLIZA LAS CAPAS DE CATIONES SIN ROMPER LA ESTRUCTURA QUE ES MANTENIDA POR LAS FUERZAS ELECTRICAS DE ATRACCIÓN  DE LAS NUBES DE ELECTRONES

CLIQUEAR EN DEFORMAR

UNIONES QUÍMICAS

CON  LA COMBINACIÓN DE SOLO 108 ELEMENTOS SE FORMAN MILES DE MILES DE SUSTANCIAS O COMPUESTOS QUÍMICOS. 

¿ CUAL ES LA RAZÓN DE QUE LOS ÁTOMOS NO QUIERAN ESTAR AISLADOS , SINO, MAS BIEN, COMBINADOS ENTRE ELLOS?

LA RESPUESTA ESTÁ EN ESTE APUNTE QUE DEBERÁN TRAER PARA LA PRÓXIMA CLASE.

EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Aquí les dejo una hojita de ejercicios para profundizar los conceptos sobre configuración electrónica..

En este sitio van a poder dibujar todos los orbitales cambiando los números cuánticos , n, l y m.

NO SOMOS NADA, SOLO NUBES PARTE 2

SOMOS LA SUMA DE NUBES, ESO YA LO SABEMOS, PERO SERÍA INTERESANTE SABER QUE POSIBLES FORMAS ADOPTAN ESAS NUBES A TRAVES DE LAS CUALES INTERACCIONAMOS CON EL MEDIO EXTERIOR.

AQUÍ TENEMOS LOS ORBITALES TIPO S

LOS ORBITALES p SON TRES Y TIENEN ESTA FORMA:

SEGUIMOS CON LOS ORBITALES d QUE SON CINCO.

LOS SIETE ORBITALES TIPO f, ALGUNOS DE ELLOS TIENEN ESTA FORMA.

LOS ORBITALES TIPO G, QUE CORRESPONDEN AL VALOR l=4, SON 9 :
 
 

RESUMEN GRÁFICO DE LAS PROBABILIDADES DE ENCONTRAN LOS ELECTRONES A MEDIDA QUE NOS ALEJAMOS DEL NÚCLEO:

CONSTRUYENDO LA CONFIGURACION ELECTRÓNICA

Llamamos ESTRUCTURA ELECTRÓNICA O CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA a la distribución de los electrones de un átomo en los distintos subniveles.
CLIQUEAR AQUÍ  PARA UBICAR LOS ELECTRONES EN LOS DISTINTOS ORBITALES, DE ACUERDO AL ÁTOMO QUE CORRESPONDA, SIGUIENDO EL ORDEN DE LA TABLA PERIÓDICA.ES UNA AULA VIRTUAL DONDE HAY TEORÍA Y ACTIVIDADES DE APLICACIÓN.SE RECOMIENDA RECORRERLA TODA.
AQUÍ UNA ANIMACIÓN SIMILAR PERO MÁS GRANDE.
.

PARA LA CLASE DEL MIERCOLES 15

BAJAR ESTE APUNTE SOBRE CONFIGURACION ELECTRÓNICA

LOS CASCOS DE BRODIE

Habras visto en las peli ambientadas en la primer guerra mundial, esos cascos en forma de " platos"que usaban los soldados en las trincheras.Eran muy resistentes a los impactos de las metrallas, y estaban hechos de acero con un 12% de Manganeso.

Cuando tomes cerveza en lata . piensa que es una aleación de  Aluminio  con Manganeso al 1,5%.

SÍMBOLOS ANTIGUOS

Para Dalton cada elemento está formado por una clase de  átomos  distintos en sus propiedades a los átomos de los demás elementos y, justamente, es esta distinción lo que separa un elemento de otro y los hace diferentes.

Así surgió a cada elemento conocido un símbolo distinto, que fue cambiando con el tiempo hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales.

RECREOOOOOOO¡¡¡¡¡

DESPUES DE LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA , PASAMOS A OTRO TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
POR LO TANTO RECREOOOO¡¡ .
VEREMOS UN VIDEO ITALIANO , SOBRE "VIVIR SIN LA QUÍMICA ", SIEMPRE BAJO LOS FESTEJOS DEL AÑO INTERNACIONAL DE LA QUIMICA 2011.

CLASE DEL 2 / 6

ESTE MIERCOLES ADELANTAMOS LA CLASE DE QUÍMICA A LAS 13 HS

PARA LA CLASE DEL 18 / 5 /2011

Empezamos con otro tema fundamental, la ESTEQUIOMETRÍA, que es el estudio de las cantidades de átomos, moléculas, masas y sus volúmenes, en determinadas situaciones.

Traer este apunte para la clase.

RECREOOOOOO¡¡¡¡

FESTEJANDO EL AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA 2011

RESUMEN

 

Dalton sugiere que el átomo es una partícula indivisible .Cuando Thomson descubre la existencia de los electrones cambia drásticamente la visión y sugiere que el átomo no es una partícula indivisible.

Rutherford alumno de Thomson, introduce el concepto de corteza y núcleo, y que el espacio del átomo es fundamentalmente vacío ( una idea revolucionaria) .Los electrones giran libremente alrededor del núcleo en cualquier trayectoria y energía. Con Bohr aparece el primer número cuántico, n , que indica la trayectoria y la energía del electrón ( las órbitas) Mezcla la física clásica con la cuántica y parece la primer configuración electrónica ( 2,8,18,...

Por último el modelo actual del átomo o modelo cuántico, considera las nubes electrónicas u orbitales y se usan 4 números cuánticos : n, l , m y s. 

 Aparecen subniveles de energía.

Resumen gráfico

EXCELENTE Resumen en la WEB NO SE LO PIERDAN¡¡¡