Zarlenga aprobada prefinal 1º parcial : 6 seis

Aprobados 2º parcial

FANI 8 OCHO
PETANÁS 7 SIETE
DIZ 5 CINCO 

PREFINAL 1º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

ZARLENGA

PREFINAL 2º PARCIAL ( miércoles 27 /11  a las 13.30 Hs)

HIRSCH 
LAY
MOREIRA

Cursaron la materia
Barberis C
Cabot K
Diz P
Fani M
Lopez M
Mancini M
Navia M
Petanás C
Ribalta M

Para ver el parcial el Martes 19 a las 12 hs en la Biblioteca Rivadavia ¡¡¡¡
 
 

PREGUNTAS PARA EL FINAL

AQUÍ VA ALGUNAS PREGUNTAS TEÓRICAS PARA EL FINAL

•  Si Una molécula tiene enlaces polares¿ siempre será polar? Explicar
• ¿ Cómo se producen los espectros de emisión u absorciónde los elementos y cual es su importancia?
• Diferencia entre CEE y CE. Dar ejemplos.
• Sin aplicar la regla de las diagonales obtener la CE de cualquier elemento
• Significado de la electronegatividad y su importancia
• Explicar las propiedades del agua aplicando la relación estructura -propiedades
• Teoría cinética de los gases, postulados y desviaciones de los gases reales
• ¿ Que es un modelo en ciencia? dar ejemplos vistos en clase con las propiedades de la materia.
• TREPEV  resolucion de ejercicios. Su importancia en biología
• Postulados de Bohr, diferencia entre órbitas y orbitales.
• Historia del modelo atómico hasta nuestros días.
• Números cuánticos.
• Propiedades periódicas atómicas
• Conceptos de una reacción química, distintas maneras de estudiarla.
• Equilibrio químico, concepto y aplicaciones biológicas
• Osmosis y su aplicación biólogica
• Explicar el elevado momento dipolar del agua y su importancia biólogica
• Uniones inter e intramoleculares. Relacionar propiedades de las sustancias con los distintos tipos de uniones
• ¿ Que metodos estudiamos para preparar una solución de una determinada concentracion? Son tres a)  por pesada b) partiendo de una solución madre c) partiendo de dos soluciones conocidas
• Números cuanticos, que representa el nivel, subnivel, orbitales y los electrones
• Describir la unión metalica y relacionar dicha estructura con las propiedades metálicas
• Diferencia entre moléculas y unidad celda
• leyes de los gases ideales 
• Tabla periódica, significado de los símbolos: Z, A, grupos, períodos, CE, abundancia isotópica
•  ¿ Por qué cuando mezclamos agua con sal, esta última desaparece ante nuestros ojos?
• ¿ Por que el agua de mar no calma la sed?
• ¿ Por que al golpear granos de sal se rompen y los metales no?
• Relación propiedades y uniones intermoleculares. dar ejemplos . ( compuestos iónios, covalentes y los metales)
• Relación propiedades y uniones intramoleculares. Dar ejemplos ( el agua )
• Relación propiedades y geometria molecular . Dar ejemplos ( alotropía del carbono, compuestos polares y apolares)
• Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición o energía de activación.
• reacciones endotérmicas, exotérmicas, reversibles, irreversibles. Gráficos
• Enumera todos los modelos o teorías vistas en la cursada. 
• Chatelier concepto y ejercicios.
•  Ejemplos de reacciones reversibles publicadas en el blog.

EJEMPLO DE EXAMEN ESCRITO FINAL 

1)     Indicar cuál de estas propiedades corresponde a compuestos covalentes

♦tienen puntos de fusión elevados  ♦ solubles en solventes orgánicos♦ todos son polares ♦ punto  de ebullición bajos       ♦ carecen de iones♦ forman moléculas ♦ conducen la corriente eléctrica ♦ algunos pueden ser apolares♦ algunos forman puente hidrógeno♦ son maleables y dúctiles♦ sus átomos tienen electronegatividades similares y bajas

2)     Explicar las siguientes propiedades de las siguientes sustancias:

A-Brillo metálico del aluminio    B-elevado calor específico del agua   C ) estado sólido de los compuestos iónicos

3)     Explicar por qué la molécula de agua tiene elevado momento dipolar  .

4)     Principio de le Chatelier : Indicar si se desplaza a reactivos o productos

          4 A ₂ B _{( g)}    ----------------------- 2 A _{2 g}     +  4 AB _g             Endotérmica     ¿Qué sucede con el equilibrio si : a) disminuye la temperatura  b )aumenta el volumen  c) se extraen los productos  d) aumenta la presión e ) disminuye los reactivos 

1)     Propiedades periódicas

a)      Indicar cual tiene  mayor radio atómico: entre Potasio y Bromo__ entre magnesio y Radio .Justificar

Indicar cual tiene  mayor energía de ionización: entre Sodio y Francio___ entre Calcio y Bromo. Justificar

Indicar cual tiene  mayor radio iónico: entre S ⁰  y S^{- -}  __________    entre Ba ⁰   y Ba ⁺⁺. Justificar

b)      ¿Qué significa estos números?    a) 31 del Galio b ) 35,5 g del CLORO c)  32 uma del AZUFRE 

6) MODELOS ATÓMICOS, indicar a que científicos corresponde estos conceptos ( pongan solo la inicial Dm Demócrito. Dalton ,Thomsom, R utherford, Bohr , TA ( teoría actual )

El átomo es prácticamente vacío______  b) El átomo es una especie de budín de pasas______ c) los electrones tienen cargas negativas y no giran ______d) cada elemento está formado por átomos distintos ______ e) Alrededor del núcleo existen órbitas concéntricas ________ f) descubrió que los electrones están separados del núcleo_____ g) Descubrió que los átomos están formados por cargas negativas y positivas ______h) Los electrones pueden saltar de un nivel a otro absorbiendo o emitiendo energía _______i) La materia es discontinua___ j) los electrones son nubes de cargas negativas_______ k) los orbitales son lugares donde probablemente se encuentren los electrones________ 

7)     Completar, balancear y nombrar reactivos y productos. EN ESTA HOJA

a) Al ( OH ) ₃   +                                      ----- ------------------   Al ( OH ) ₂ Cl   +

b)                        +                   -------------------------------------- Cu ( NO₂ )₂    +

c) hidróxido Aúrico   +     H₂S   ------------------------------------- 6  H₂O   +

d)                                              +                    -------------------------------NaH₂PO₄  +

e)                                             +           --------------------------------carbonato ácido de litio  +

f)               +                    ------------------------------------------ Ba ( ClO₄) ₂ +

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

7)      Geometría molecular del 1) Acido orto-fosforoso  2) Ácido sulfúrico  3) ácido cloroso 4) óxido Telúrico

Corregir en la hoja las frases incorrectas

.

1)     El agua es una sustancia de elevado calor especifico, entonces, tarda en calentarse F  V

2)     La temperatura es una medida del calor de un sistema   F   V

3)     La presión de un gas aumenta con la temperatura , siempre que el volumen sea constante  F   V

4)     La presión del gas disminuye cuando aumenta el volumen , siempre que la temperatura sea constante F V

5)     La tensión superficial del agua es producida por que las moléculas de la superficie forman mayor cantidad de puentes hidrógenos que el resto  F   V

6)     Cuanto mayor constante dieléctrica menor poder de disolución de las sales tiene un solvente  F   V

7)     El agua presenta dipolo inducido  F   V

8)     Siempre que una molécula presente enlaces polares será polar  F   V

9)     Una reacción irreversible logrará en algún momento llegar a su equilibrio químico F  V

1)     Cada electrón está caracterizado por 3 números cuánticos ; n, l, m   F  V

2)     El número de período coincide con el número cuántico n del orbital S de la CEE  F     V

3)    

En los alveolos esta reacción se desplaza hacia la izquierda  Hb +O₂              HbO₂   F     V

4)     No todas las reacciones químicas necesitan de una energía de activación F   V

5)     No todas las reacciones químicas proceden liberando energía al ambiente F  V

6)     A mayor energía de transición  una reacción será más lenta a temperatura ambiente   F  V

7)     Las enzimas actúan disminuyendo la energía de activación   F  V

8)     Según TREPEV los pares solitarios de electrones ocupan menor volumen en el espacio  F  V

9)     Cuando se agota el reactivo limitante la reacción continua con el reactivo en exceso  F  V

10)  Los átomos tienen fronteras definidas que determinan su tamaño  F  V

11)  Las órbitas son espacios alrededor del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón F V

1)     Toda la masa del átomo reside en el núcleo  F   V

2)     Cuando escribo el volumen de un gas debo indicar también ,la presión y la temperatura  F   V

3)     22,4 litros es el volumen de cualquier gas a 273 K y 1 atmosfera   F  V

4)     Una molécula  apolar puede formar dipolos transitorios  F  V

5)     Este compuesto CH₄ puede formar puentes hidrógeno con el agua  F  V

6)     En un medio hipotónico el agua se mueve desde la célula hasta el medio   F  V

7)     Las células puestas en un medio isotónico se deshidratan   F  V

8)     Los isótopos  tienen la misma identidad pero difieren en sus masas atómicas  F  V

9)     Las unidades celdas son típicas de compuestos metálicos  F  V

10)  El agua puede actuar como esqueleto por su alto grado de cohesión intramolecular F  V