"LA VIDA NO ES FÁCIL PARA NINGUNO DE NOSOTROS.DEBEMOS TENER PERSEVERANCIA Y POR ENCIMA DE TODO CONFIANZA EN UNO MISMO, DEBEMOS CREER QUE SOMOS DOTADOS PARA ALGO Y QUE ESE ALGO PUEDE SER ALCANZADO"..... MARIE CURIE
sábado, 30 de abril de 2011
LA FÍSICA CLÁSICA FALLABA
Cuando se aplicaba los conocimientos de la física clásica , el electrón que gira alrededor del núcleo debía perder energía y colapsar contra el núcleo.
Aparece Bohr en 1913 y aplica las leyes de dos de sus colegas Plank y Einstein ( están en la foto ya publicada) y reformula un nuevo modelo atómico cuyos postulados son los siguientes, aquí hay otro enlace.
Aparece el concepto de órbita, el electrón gira en orbitas fijas con una determinada energía y mientras lo hace no gana ni pierde energía. Pero si puede saltar a otras órbitas y cuando lo hace emite radiación o energía originando los llamados espectros.
Cuando le damos energía a los átomos , sus electrones absorben la misma y saltan a niveles superiores de energía y al volver a sus niveles originales emiten LUZ . Esta experiencia la realizaremos en el laboratorio
sábado, 23 de abril de 2011
PARA LA CLASE 27/4
TRAER ESTA GUÍA PARA EMPEZAR CON LOS COMPUESTOS QUÍMICOS , LOS MISMOS SERÁN LA BASE DE LOS PROBLEMAS FUTUROS.
viernes, 22 de abril de 2011
HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS PARTE III
Basándose en el modelo Thomson , un tal RUTHERFORD en 1911 bombardeó con núcleos de Helio una fina capa de oro , y, OH¡¡¡ sorpresa ¡¡ las cargas negativas estaban alrededor de un núcleo positivo. Vean esta animacion de lo que se esperaba y de lo que en realidad ocurrió.Cambien el átomo blanco con mayor número atómico y veran que los rebotes aumentan.
Aquí tienen otra animación y otra.
¡¡Sorpresa¡¡ como la mayor parte de los núcleos de Helio atraviesan sin desviarse implica que LA MAYOR PARTE DEL ESPACIO DE UN ÁTOMO ES VACÍO.
Este modelo de Rutherford se conoció como el " sistema planetario", pero tenía este problema : "cualquier carga negativa que girara alrededor del núcleo perdería energía e impactaría contra el núcleo positivo".
jueves, 21 de abril de 2011
HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS PARTE II
de DEMÓCRITO HASTA THOMSON
La primera teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX (1808) y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos modelos.
En este enlace se resumen sus propuestas.
Luego en 1897 Thomson postuló su famoso pastel con pasas.
HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS PARTE 1
La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
La teoría de Demócrito y Leucipo, en el siglo V antes de Cristo era, sobre todo, una teoría filosófica, sin base experimental. Y no pasó de ahí hasta el siglo XIX.
domingo, 17 de abril de 2011
LA FOTO MÁS FAMOSA
Quinta Conferencia SOLVAY , realizada en 1927. Esta fotografía es considerada la más importante y famosa de la historia de la ciencia.
Algunos integrantes que nombraremos en la cursada:
1Peter Debye 5.Max Planck 9.Marie Curie
14. Paul Adrien Maurice Dirac 15.Albert Einstein 12.Hendrik Antoon Lorentz 16Erwin Schrödinger 17.Arthur Holly Compton
20. Louis-Victor de Broglie 22Wolfgang Pauli
sábado, 16 de abril de 2011
AULA VIRTUAL
Este enlace es un aula virtual que los llevarán en su recorrido al conocimiento autogestionado¡¡
Empezar con propiedades de la materia y luego seguir con continuar.
Aprovechen todas las simulaciones, experimenten donde se lo pidan , principalmente donde dice explicando fenómenos. Recuerden que esto forma parte de la teoría, anoten los conceptos que se enseñan.
miércoles, 13 de abril de 2011
PRIMERA IMÁGEN DE UNA MOLÉCULA
El microscopio que fue utilizado se llama Microscopio de Fuerzas Atómicas
Anteriormente IBM había logrado manipular 300 átomos de Xe sobre una placa de Niquel para escribir su logotipo
Otras imágenes de placas de Silicio y de Niquel del grosor de los nanometros se habían obtenido con el microscopio a efecto tunel que hay en algunas universidades argentinas.
viernes, 8 de abril de 2011
PARA LA CLASE 13 / 4
Se adjunta los primeros problemas a realizar : composición porcentual % m/m, % m/V y % v/v
A traer calculadora¡¡¡¡
Traer también el apunte del modelo corpuscular de la materia ya publicado el día 6 de abril junto a los ejercicios a resolver.
En la primera parte de la clase hablaremos del modelo corpuscular de la materia y haremos los ejercicios teóricos pedidos.
CAMBIO DE ESTADO, páginas interactivas
Observen que mientras dura el cambio de estado la temperatura se mantiene constante, no sube a pesar de estar dándole energía calórica al sistema. Esto se debe a que la energía que se está entregando, se está utilizando para debilitar o romper las uniones intermoleculares. Una vez libres las moléculas aumentan su velocidad y así aumenta la temperatura del sistema que representa el promedio de las velocidades de las moléculas.
Otra pagina que refuerza este concepto , analizarla toda y estudiarla para el final.
jueves, 7 de abril de 2011
PRIMER CLASE 6/4/2011
miércoles, 6 de abril de 2011
VISIBILIZAR LO INVISIBLE
Es el modelo corpuscular de la materia.
Después de bajar el artículo que explica este modelo tratar de hacer
estos ejercicios de aplicación.