REACCIONES QUÍMICAS : energía de activación

Las reacciones químicas son re-ordenamientos de los átomos participantes en los reactivos para dar otros compuestos llamados productos.

En ese reordenamiento habrá ruptura de enlaces viejos y la formación de nuevos.

¿ Como hacen los reactivos para reordenarse ? 

 Lo explica el modelo de las colisiones.

Para que se produzca un reordenamiento los compuestos deben colisionar con suficiente energía y con la orientación adecuada para que sea eficaz y se formen los productos.

Si no se pudo ver la simulación de las colisiones ir a este ............Sitio
Un video que explica el modelo de colisiones

 
El momento en que se rompen enlaces y se forman nuevos se llama ESTADO DE TRANSICIÓN , y corresponde a un pico de energía que debe superarse para que la reacción proceda.

Si ese pico de energía no se alcanza , la reacción no se produce.

A ese pico de energía recibe el nombre de ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Esto es similar a encender una cerilla pasandolo por una superficie de vidrio, imposible que se encienda.

Pero la superficie rugosa le dá la energía de fricción necesaria y suficiente para que la combustión suceda ¡¡¡¡¡

Todas las reacciones químicas tienen su valor de ENERGÍA DE ACTIVACIÓN que hay que superar, cuando más alta es esa energía la reacción va a ser MAS LENTA, si la energía de activación es baja la reacción es rápida y ocurre a temperatura ambiente.

 

Resumimos : la energía de activación es un pico de energía que hay que alcanzar para que los reactivos pasen a productos. En ese pico se encuentra el estado de transición en el cual se estan rompiendo los viejos enlaces y se estan formando los nuevos simultaneamente.