APROBADOS RECUPERATORIO

CABOT 5 CINCO
PETANÁS 4 CUATRO
HIRSCH 8 OCHO
LAY DULCE 6 SEIS
BARBERIS 9 NUEVE
DIZ 4 CUATRO

RESTO A PREFINAL

GEOMETRIA MOLECULAR

Los compuestos sean moléculas o redes iónicas son estructuras planas o tridimensionales, simétricas o asimétricas y esto es de suma importancia entre tantas cosas por ejemplo su reactividad. Si es plano el compuesto podrá ser atacada por los dos lados implicando alta reactividad.

Si es lineal y simétrica puede anularse los momentos dipolares

 

Gracias a que la molécula de agua es angular permite en estado sólido formar estructuras abiertas de este tipo

permitiendo que el hielo flote por tener menor densidad que el agua líquida 

Aquí van dos sitios para practicar geometría molecular

•  http://ibchem.com/IB/ibfiles/bonding/bon_swf/vsepr.swf
•  

Otras geometrias : piramidal o tetraédrica

RESULTADOS 1º PARCIAL 2019

APROBADOS


ARDITO AYELEN 9 NUEVE
FANI LUZ 4 CUATRO
 LOPEZ MANUELA 10 DIEZ
MANCINI MICAELA 4 CUATRO
MOREIRA TRINIDAD 6 SEIS
NAVIA VIVIANA   9  N UEVE
RIBATTA MANUELA 8.50

RECUPERA TODO

CABOT KAREN
DZIUMA ARIADNA
GROH SABRINA
INSAURRALDE
MARTINEZ MICAELA
PETANÁS CAMILA

RECUPERA SOLO ESTEQUIOMETRÍA

BARBERIS CANDELA

RECUPERA PORCENTAJE Y ESTEQUIOMETRÍA

DIZ PAULA
HIRSCH VALERIA
LAY DULCE 

RECUPERA UNIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

ZARLENGA CAMILA

RECUPERA SALES UNIONES Y ESTEQUIMETRÍA

URZAQUI PAOLA
SOULIÉ MARÍA


 

 
 

APUNTES DE UNIONES QUÍMICAS

Como resumen de los tres enlaces estudiados ir a esta animación que reúne las caracteristicas de cada una.
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad_2/2ani_U.2.swf

 aqui va dos teorías sobre enlaces químicos para estudiar

UNIÓN METÁLICA

La unión metálica es un tipo de unión en donde los átomos del metal están inmersos en una nube de electrones deslocalizados impartiendo todas las propiedades características de los metales. Ver el apunte.

Aquí va algunas imagenes de Internet para entender la estructura metálica:

Podemos imaginar la unión metálica como una red de iones positivos entre los cuales circulan electrones.Al moverse los electrones libres actúan como un material ligante manteniendo así la estructura y produciendo las propiedades características de los metales: brillo, conductividad térmica y electrica, ductilidad etc

 

Como explica este modelo  la ductilidad de los metales, o sea la capacidad de formar hilos o alambres sin romper la estructura:???

Al aplicar una fuerza se desliza la capa de cationes mantenida por las interacciones eléctricas de las nubes de electrones, como lo indica esta animación :  :http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700584/helvia/aula/archivos/_22/html/2249/emetalico.swf   que invita a cliquear para deformar la red metálica.

¿ Porque al golpear granos de sal se rompen y los metales no ?

Si comparamos el deslizamiento de los planos de la red en una estructura o celda iónica, observaremos que el desplazamiento conlleva a una repulsión eléctrica fuerte que provoca la ruptura del cristal: 

En cambio si aplicamos una fuerza en un metal , la nube de electrones mantiene la estructura de la red y no rompe.

ENLACE COVALENTE

DIVERTIDA ANIMACIÓN QUE EXPLICA EL ENLACE COVALENTE APOLAR

UNA ANIMACIÓN INTERESANTE DEL ENLACE COVALENTE DEL AGUA Y COMO SE COMPARTEN LOS ELECTRONES ENTRE EL OXÍGENO Y LOS HIDRÓGENOS

EL ENLACE COVALENTE SE PRODUCE POR EL SOLAPAMIENTO DE NUBES ELECTRÓNICAS LLAMADAS ORBITALES .HAY DOS TIPOS DE ENLACE COVALENTES.

EL ENLACE COVALENTE NO POLAR.

EL ENLACE COVALENTE POLAR

LOS DISTINTOS TIPOS DE UNIONES DEPENDEN DE LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS ÁTOMOS PARTICIPANTES, QUE PERMITEN DESDE PERDER COMPLETAMENTE LOS ELECTRONES HASTA COMPARTIRLOS EQUITATIVAMENTE PASANDO POR EL ENLACE  COVALENTE POLAR.

EXCELENTE ANIMACIÓN ,:http://www.educaplus.org/swf/qui_enlaceq_p.swf  DONDE SE OBSERVAN COMO AL VARIAR LAS ELECTRONEGATIVIDADES LAS NUBES ELECTRÓNICAS SE DESPLAZAN HACIA EL ÁTOMO MÁS ELECTRONEGATIVO.

UNIÓN IÓNICA formación de celdas iónicas

Cuando los átomos se unen por unión iónica forman compuestos no moleculares  llamados celdas iónicas, estructuras formadas por cationes y aniones unidos de tal manera que forman una estructura tridimensional o red característica.
En estos enlaces se puede visualizar la formación de redes :
 
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/animaciones8/enlace_ionico.swf 

y aqui otro sitio :

 http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/EnlaceQ/enlaceionico.swf

Hay muchas redes iónicas caracteristicas como lo indica esta imagen :

Estos compuestos no son moléculas, sino redes iónicas , compuestos duros de elevado punto de fusión y ebullición , que al estado sólido no conducen la corriente eléctrica , pero si lo hacen al estado fundido.

Al estado fundido los electrones pueden movilizarse a través de los iones libres, como lo indica esta imagen:

Una divertida animación que caracteriza el enlace iónico