FORMACIÓN DE REDES IÓNICAS

 VEMOS COMO SE FORMA LA RED CRISTALINA DE CLORURO DE SODIO , CLIQUEAR START

DIFERENCIA ENTRE MOLÉCULAS Y CELDAS IÓNICAS

UN MISMO ELEMENTO COMO EL CLORO PUEDE FORMAR DISTINTOS COMPUESTOS QUÍMICOS, CON PROPIEDADES COMPLETAMENTE OPUESTAS.

CUANDO EL CLORO REACCIONA CON EL OXÍGENO SE ESTABLECE UN ENLACE COVALENTE Y SE FORMA LA MOLÉCULA DE CL2O.

ESTA IMAGEN ES SU ESTRUCTURA MOLECULAR.

PERO EL MISMO CLORO CON EL ELEMENTO SODIO, ESTABLECE UN ENLACE IÓNICO  DANDO ESTE PRODUCTO NA CL  , QUE  NO FORMA MOLÉCULAS SINO LO QUE SE LLAMA CELDA IÓNICA O CRISTAL IÓNICO.
A QUE SE DEBE ESTA DIFERENCIA? 
LAS FUERZAS ELECTRICAS ENTRE DOS IONES, SE EXTIENDEN EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL ESPACIO, Y DEBIDO A ESTO UN IÓN POSITIVO SE RODEA DE UN CIERTO NÚMERO DE IONES NEGATIVOS Y RECIPROCAMENTE , FORMANDO UNA RED TRIDIMENSIONAL. EN CAMBIO EL ENLACE COVALENTE ES PRODUCTO DE UN SOLAPAMIENTO DE ORBITALES Y LA  FUERZA ELECTRICA QUE LOS UNE,CONSERVA UNA DETERMINADA DIRECCION  , DANDO MOLÉCULAS CON UNA GEOMETRÍA QUE VEREMOS MÁS ADELANTE.

PREGUNTA: ¿ POR QUE AL GOLPEAR GRANOS DE SAL SE ROMPEN Y LOS METALES NO?

 COMPARAREMOS  EL COMPORTAMIENTO ENTRE UN SÒLIDO METÀLICO Y OTRO IÒNICO CUANDO SE LOS SOMETE A UNA FUERZA.
EN LOS SÒLIDOS IÒNICOS EL DESPLAZAMIENTO DE LOS PLANOS DE LA RED CONLLEVA A UNA REPULSION ELECTRICA QUE PROVOCA LA RUPTUA DEL CRISTAL.
ver animación

EN CAMBIO LOS CATIONES DEL METAL SE MANTIENEN POR FUERZAS DE ATRACCION POR EL MAR DE ELECTRONES DESLOCALIZADOS EN QUE SE ENCUENTRAN. 

Al ver esta animación , se explica la capacidad de los metales de formar hilos y chapas, sin que su estructura se rompa.

PARA LA CLASE DEL MIÉRCOLES 29

HAY QUE TRAER ESTE APUNTE, ES EL ÚLTIMO TEMA CORRESPONDIENTE AL PRIMER PARCIAL. NO FALTEN.
ESTA ANIMACIÓN ES UN EJEMPLO DE LA UNIÓN METÁLICA DEL SODIO.( hay que cliquear las flechitas) 

UNIÓN METÁLICA

PARA QUE SE DEN UNA IDEA DE LA NUBE ELECTRÓNICA  ( RESPONSABLE DE LA MAYORÍA DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES  ) QUE CUBRE A LOS CATIONES .

 

ESTA ANIMACIÓN ESTÁ MAS LOGRADA POR QUE SE EXPRESA MEJOR LA NUBE DE ELECTRONES O MAR DE ELECTRONES.

COMO EXPLICAR CON ESTE MODELO DEL ENLACE METÀLICO LA DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD DE LOS METALES, AQUI UNA EXPLICACIÒN

AL APLICAR UNA FUERZA SE DESLIZA LAS CAPAS DE CATIONES SIN ROMPER LA ESTRUCTURA QUE ES MANTENIDA POR LAS FUERZAS ELECTRICAS DE ATRACCIÓN  DE LAS NUBES DE ELECTRONES

CLIQUEAR EN DEFORMAR

UNIONES QUÍMICAS

CON  LA COMBINACIÓN DE SOLO 108 ELEMENTOS SE FORMAN MILES DE MILES DE SUSTANCIAS O COMPUESTOS QUÍMICOS. 

¿ CUAL ES LA RAZÓN DE QUE LOS ÁTOMOS NO QUIERAN ESTAR AISLADOS , SINO, MAS BIEN, COMBINADOS ENTRE ELLOS?

LA RESPUESTA ESTÁ EN ESTE APUNTE QUE DEBERÁN TRAER PARA LA PRÓXIMA CLASE.

EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Aquí les dejo una hojita de ejercicios para profundizar los conceptos sobre configuración electrónica..

En este sitio van a poder dibujar todos los orbitales cambiando los números cuánticos , n, l y m.

NO SOMOS NADA, SOLO NUBES PARTE 2

SOMOS LA SUMA DE NUBES, ESO YA LO SABEMOS, PERO SERÍA INTERESANTE SABER QUE POSIBLES FORMAS ADOPTAN ESAS NUBES A TRAVES DE LAS CUALES INTERACCIONAMOS CON EL MEDIO EXTERIOR.

AQUÍ TENEMOS LOS ORBITALES TIPO S

LOS ORBITALES p SON TRES Y TIENEN ESTA FORMA:

SEGUIMOS CON LOS ORBITALES d QUE SON CINCO.

LOS SIETE ORBITALES TIPO f, ALGUNOS DE ELLOS TIENEN ESTA FORMA.

LOS ORBITALES TIPO G, QUE CORRESPONDEN AL VALOR l=4, SON 9 :
 
 

RESUMEN GRÁFICO DE LAS PROBABILIDADES DE ENCONTRAN LOS ELECTRONES A MEDIDA QUE NOS ALEJAMOS DEL NÚCLEO: