CLASE DEL 2 / 6

ESTE MIERCOLES ADELANTAMOS LA CLASE DE QUÍMICA A LAS 13 HS

PARA LA CLASE DEL 18 / 5 /2011

Empezamos con otro tema fundamental, la ESTEQUIOMETRÍA, que es el estudio de las cantidades de átomos, moléculas, masas y sus volúmenes, en determinadas situaciones.

Traer este apunte para la clase.

RECREOOOOOO¡¡¡¡

FESTEJANDO EL AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA 2011

RESUMEN

 

Dalton sugiere que el átomo es una partícula indivisible .Cuando Thomson descubre la existencia de los electrones cambia drásticamente la visión y sugiere que el átomo no es una partícula indivisible.

Rutherford alumno de Thomson, introduce el concepto de corteza y núcleo, y que el espacio del átomo es fundamentalmente vacío ( una idea revolucionaria) .Los electrones giran libremente alrededor del núcleo en cualquier trayectoria y energía. Con Bohr aparece el primer número cuántico, n , que indica la trayectoria y la energía del electrón ( las órbitas) Mezcla la física clásica con la cuántica y parece la primer configuración electrónica ( 2,8,18,...

Por último el modelo actual del átomo o modelo cuántico, considera las nubes electrónicas u orbitales y se usan 4 números cuánticos : n, l , m y s. 

 Aparecen subniveles de energía.

Resumen gráfico

EXCELENTE Resumen en la WEB NO SE LO PIERDAN¡¡¡

LA FÍSICA CLÁSICA FALLABA

Este es el logo de la Comisión de Energia Atómica de EEUU, lleva impreso el modelo del átomo de Rutherford , es considerado el símbolo universal del átomo a pesar que este modelo solo tuvo dos años de vida.
Cuando se aplicaba los conocimientos de la física clásica , el electrón que gira alrededor del núcleo debía perder energía y   colapsar contra el núcleo.
Aparece Bohr en 1913 y aplica las leyes de dos de sus colegas Plank y Einstein ( están en la foto ya publicada) y reformula un nuevo modelo atómico cuyos postulados      son los siguientes, aquí hay otro enlace.
Aparece el concepto de órbita, el electrón gira en orbitas fijas con una determinada energía y mientras lo hace no gana ni pierde energía. Pero si puede saltar a otras órbitas y cuando lo hace emite radiación o energía originando los llamados espectros.
Cuando le damos energía a los átomos , sus electrones absorben la misma y saltan a niveles superiores de energía y al volver a sus niveles originales emiten LUZ  . Esta experiencia la realizaremos en el laboratorio

PARA LA CLASE 27/4

YA HEMOS REALIZADO LOS PROBLEMAS DE COMPOSICIÓN PORCENTUAL.VENGAN A CLASE CON DUDAS, LES PASARÉ LAS RESPUESTAS SOLAMENTE¡
TRAER ESTA GUÍA PARA EMPEZAR CON LOS COMPUESTOS QUÍMICOS , LOS MISMOS SERÁN LA BASE DE LOS PROBLEMAS FUTUROS.

HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS PARTE III

Basándose en el modelo Thomson , un tal RUTHERFORD en 1911 bombardeó con núcleos de Helio una fina capa de oro , y, OH¡¡¡ sorpresa ¡¡ las cargas negativas estaban alrededor de un núcleo positivo. Vean esta animacion de lo que se esperaba y de lo que en realidad ocurrió.Cambien el átomo blanco con mayor número atómico y veran que los rebotes aumentan.
Aquí tienen otra animación y otra.
¡¡Sorpresa¡¡ como la mayor parte de los núcleos de Helio atraviesan sin desviarse implica que LA MAYOR PARTE DEL ESPACIO DE UN ÁTOMO ES VACÍO.
Este modelo de Rutherford se conoció como el " sistema planetario", pero tenía este problema : "cualquier carga negativa que girara alrededor del núcleo perdería energía e impactaría contra el núcleo positivo".