REACCIONES QUÍMICAS : energía de activación

Las reacciones químicas son re-ordenamientos de los átomos participantes en los reactivos para dar otros compuestos llamados productos.

En ese reordenamiento habrá ruptura de enlaces viejos y la formación de nuevos.

¿ Como hacen los reactivos para reordenarse ? 

 Lo explica el modelo de las colisiones.

Para que se produzca un reordenamiento los compuestos deben colisionar con suficiente energía y con la orientación adecuada para que sea eficaz y se formen los productos.

Si no se pudo ver la simulación de las colisiones ir a este ............Sitio
Un video que explica el modelo de colisiones

 
El momento en que se rompen enlaces y se forman nuevos se llama ESTADO DE TRANSICIÓN , y corresponde a un pico de energía que debe superarse para que la reacción proceda.

Si ese pico de energía no se alcanza , la reacción no se produce.

A ese pico de energía recibe el nombre de ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Esto es similar a encender una cerilla pasandolo por una superficie de vidrio, imposible que se encienda.

Pero la superficie rugosa le dá la energía de fricción necesaria y suficiente para que la combustión suceda ¡¡¡¡¡

Todas las reacciones químicas tienen su valor de ENERGÍA DE ACTIVACIÓN que hay que superar, cuando más alta es esa energía la reacción va a ser MAS LENTA, si la energía de activación es baja la reacción es rápida y ocurre a temperatura ambiente.

 

Resumimos : la energía de activación es un pico de energía que hay que alcanzar para que los reactivos pasen a productos. En ese pico se encuentra el estado de transición en el cual se estan rompiendo los viejos enlaces y se estan formando los nuevos simultaneamente.

Para este miércoles 16 terminamos con propiedades del agua , haremos ejercicios con el apunte de modelo cinético corpuscular y seguiremos con reacciones quimicas.

Bajamos la teoría que falta:

Aquí : propiedades periódicas

 



REACCIONES QUÍMICA 

 


Principio de CHATELIER

REPASO 2º PARCIAL

AQUI VA EL REPASO 2º PARCIAL

1)   Reaccionan 600 ml de una solución 3M de ácido sulfhídrico con 1500 ml de una solución de Hidróxido FÉRRICO  20 % m/v.

a)   Plantear la ecuación y balancear

b)   Determinar el reactivo limitante

c)   Cuantos gramos quedan sin reaccionar?

d)   Calcular los gramos de agua que se forman si el rendimiento es del 70% 

2)   Calcular el PH . En todos los casos considerar disociación completa

a)   2,94 10 ^-3 g  de ácido orto fosfórico en 300 ml de solución

b)   0,0126 moles de Hidróxido de Sodio en 400 ml de solución

c)   2,9 10 ^-4 % m/v de hidróxido de Magnesio

d)   0,1168 g/L de ácido clorhídrico 

3)   Plantear la formación de oxido Brómico, balanceando, sabiendo que reacciona 4L del gas Bromo a 1,7 at y -30 ºC con 20g de oxigeno

a)   Determinar el reactivo limitante

b)   Cuantos gramos de óxido Brómico se obtienen si el rendimiento es del 60 %

c)   ¿Cuántos litros ocupan esos gramos a 40ºC y 3 at de presión? 

4) ) A presión y temperatura constante tengo 500 g de óxido de azufre VI contenidos en un volumen de 40 litros, si extraemos 1,806 10 ²⁴ moléculas del gas. Calcular el volumen final.   

   b)   Una gas soporta 4 atmosferas de presión a temperatura constante. Luego se expande el gas hasta la mitad de su presión inicial ocupando un volumen de 50 litros. ¿Cuál será su volumen inicial ¿       

En este sitio ( cliquear aquí ) un resumen de las propiedades del  AGUA.

 Además en este video mi primo,( jajajaja) explica muy bien las fuerzas de van der Waals , muy útil en los exámenes ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡

Aquí en este video explica bien el puente Hidrógeno

Aquí explica muy bien la importancia de la electronegatividad y polaridad de las moléculas

Les invito a que busquen otras explicaciones del mismo profesor en su canal de YOUTUBE sobre temas de la materia

EL AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL

¿PORQUE CUANDO MEZCLAMOS  AGUA CON SAL, ESTA ÚLTIMA DESAPARECE ANTE NUESTROS OJOS ?

DEBIDO A SU POLARIDAD EL AGUA DISUELVE LA MAYORÍA DE LOS SOLUTOS INORGÁNICOS, SE TRATA DE LA UNION CARGA-DIPOLO PERMANENTE

UN VIDEO EXPLICANDO LA DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO GRACIAS A SU POLARIDAD

ÓSMOSIS

¿ POR QUE EL AGUA DE MAR NO CALMA LA SED? MAS BIEN LA AUMENTA?

LA OSMOSIS ES UN FENÓMENO HABITUAL EN  BIOLOGÍA, SUCEDE DENTRO DE LOS SERES VIVOS CONTINUAMENTE, Y COMPRENDE  LA ENTRADA O SALIDA PASIVA DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVES DE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE.ESTE MOVIMIENTO DEPENDE DE LA DIFERENCIA DE CONCENTRACION ENTRE EL MEDIO EXTRACELULAR Y EL INTERCELULAR
 . 

EN ESTA ANIMACIÓN ( cliquear ) EXPLICA LO QUE SUCEDE



AQUI EN ESTA ANIMACIÓN EL MISMO FENÓMENO USANDO GLOBULOS ROJOS EN DISTINTOS MEDIOS .
 SE OBSERVA LA FINALIDAD DE LA OSMOSIS : IGUALAR CONCENTRACIONES DENTRO Y FUERA , POR EJEMPLO, DE UNA CÉLULA..

LÁSTIMA QUE NO SE APRENDE POR ÓSMOSIS, O SEA NO FLUYE EL CONOCIMIENTO PASIVAMENTE DESDE EL EXTERIOR HACIA NUESTROS CEREBROS¡¡¡¡¡ .

¿ CUAL DE ESTAS SITUACIONES QUE PRESENTA LA IMAGEN,  CORRESPONDE A BEBER AGUA DE MAR?

ES LA SITUACION B. SI TOMAMOS AGUA MUY SALADA O HIPERTÓNICA, EL AGUA SE ESCAPA DE NUESTRAS CÉLULAS  PARA DILUR EL MEDIO HIPERTÓNICO CIRCUNDANTE PRODUCIÉNDOSE DESHIDRATACIÓN CELULAR Y LA POSTERIOR MUERTE.

TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD

Las moléculas de agua establecen puente hidrógenos entre ellas.

Y una consecuencia de este tipo de unión intermolecular es la TENSIÓN SUPERFICIAL
Las moléculas del líquido que se encuentran  en la superficie se encuentran atraídas por menos moléculas que las que se encuentran en el interior, esto hace que aparezcan fuerzas hacia el interior del líquido ( LLAMADO FUERZA DE COHESIÓN ) y de esta forma tome el menor volumen posible y forme las gotas.

En este video vemos a esta iguana correr a 12 Km / h   sumergiendo la pata debajo del agua dentro de una cavidad de aire sin romper la tensión superficial.

Un ejemplo de la importancia de la tensión superficial es la enfermedad membrana hialina que la sufren los bebes prematuros al nacer, por no haber alcanzado a sintetizar suficiente surfactante . Recordamos la anatomìa de los alveolos.

Los alveolos son de distintos tamaños y tienen su superficie interna mojada con agua en contacto con el aire que inspiramos.Los neumocitos tipo ll sintetizan unas sustancias llamadas surfactantes

Los surfactantes tienen la función de disminuir la tensión superficial en el interior de los alveolos impidiendo que los alveolos pequeños colapsen durante la espiración de acuerdo a este mecanismo que muestra la imagen.

Con surfactantes en el interior de los alveolos , las presiones internas se igualan y los pequeños alveolos no colapsan.

Mojabilidad
Existe la fuerza de cohesión ( en el seno del líquido) y las de adhesión ( entre las moléculas del líquido y las de la superficie del material del contenedor)

 

Moja: Cuando las fuerzas sólido-líquido ( FUERZA DE ADEHESIÓN ) son mayores que líquido-líquido ( FUERZA DE COHESIÓN )

No Moja: Cuando las fuerzas sólido-líquido son menores que líquido-líquido.

Capilaridad. Ascenso o descenso espontáneo de líquidos a través de un capilar

Existe un disbalance entre las fuerzas de cohesión y de  adhesión.

Cuando la Adhesión es mayor que la Cohesión , permite que el líquido ascienda.

Es el Mecanismo Cóncavo (la mayoría de los líquidos)

Cuando la Adhesión  es menor que la Cohesión, es el

Mecanismo Convexo (el líquido no moja, el mercurio por ejmplo)