TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD

Las moléculas de agua establecen puente hidrógenos entre ellas.

Y una consecuencia de este tipo de unión intermolecular es la TENSIÓN SUPERFICIAL
Las moléculas del líquido que se encuentran  en la superficie se encuentran atraídas por menos moléculas que las que se encuentran en el interior, esto hace que aparezcan fuerzas hacia el interior del líquido ( LLAMADO FUERZA DE COHESIÓN ) y de esta forma tome el menor volumen posible y forme las gotas.

En este video vemos a esta iguana correr a 12 Km / h   sumergiendo la pata debajo del agua dentro de una cavidad de aire sin romper la tensión superficial.

Un ejemplo de la importancia de la tensión superficial es la enfermedad membrana hialina que la sufren los bebes prematuros al nacer, por no haber alcanzado a sintetizar suficiente surfactante . Recordamos la anatomìa de los alveolos.

Los alveolos son de distintos tamaños y tienen su superficie interna mojada con agua en contacto con el aire que inspiramos.Los neumocitos tipo ll sintetizan unas sustancias llamadas surfactantes

Los surfactantes tienen la función de disminuir la tensión superficial en el interior de los alveolos impidiendo que los alveolos pequeños colapsen durante la espiración de acuerdo a este mecanismo que muestra la imagen.

Con surfactantes en el interior de los alveolos , las presiones internas se igualan y los pequeños alveolos no colapsan.

Mojabilidad
Existe la fuerza de cohesión ( en el seno del líquido) y las de adhesión ( entre las moléculas del líquido y las de la superficie del material del contenedor)

 

Moja: Cuando las fuerzas sólido-líquido ( FUERZA DE ADEHESIÓN ) son mayores que líquido-líquido ( FUERZA DE COHESIÓN )

No Moja: Cuando las fuerzas sólido-líquido son menores que líquido-líquido.

Capilaridad. Ascenso o descenso espontáneo de líquidos a través de un capilar

Existe un disbalance entre las fuerzas de cohesión y de  adhesión.

Cuando la Adhesión es mayor que la Cohesión , permite que el líquido ascienda.

Es el Mecanismo Cóncavo (la mayoría de los líquidos)

Cuando la Adhesión  es menor que la Cohesión, es el

Mecanismo Convexo (el líquido no moja, el mercurio por ejmplo)

ESQUELETO HIDROSTÁTICO

OTRA CONSECUENCIA BIOLÓGICA DE LA PROPIEDAD DE LAS MOLÉCULAS DE AGUA  DE FORMAR PUENTES HIDROGENO COMO LO INDICA ESTA ANIMACIÓN, ES LA GRAN FUERZA DE COHESIÓN QUE SE DESARROLLA, RESULTANDO , EL AGUA, PRACTICAMENTE  INCOMPRESIBLE .

ESTO EXPLICA  LA EXISTENCIA DEL ESQUELETO HIDROSTATICO.

Se conoce bajo ese nombre al esqueleto que poseen aquellos animales sin esqueleto consistente.
Si el esqueleto sirve para que podamos movernos, los animales que no tienen esqueleto duro no podrían moverse, y sin embargo sí lo pueden hacer. Es porque esos animales tienen otro tipo de esqueleto. Usan el agua que está adentro de su cuerpo como un esqueleto hidrostático.
Hidrostático, que proviene de Hidro, quiere decir agua, ellos usan el agua que forma el interior de sus cuerpos  La  fuerza para moverse no la hace el agua sino que la hacen los músculos, ya que no tienen esqueleto pero sí tienen músculos

PUENTE HIDRÓGENO

La unión intermolecular más fuerte es la PUENTE HIDRÓGENO. Dicha unión no covalente se establece solo cuando el Hidrógeno está unido al Oxígeno, Nitrógeno o Flúor.

Esta animación considera al Hidrógeno la esfera amarilla

Animación de como se produce los puentes hidrógenos entre las moléculas de agua

Estos puentes hidrógenos tienen suma importancia en Biología , por ejemplo son los que mantiene las dos cadenas de ADN unidas entre sus bases.

RELACIÒN ESTRUCTURA -PROPIEDADES III : EL AGUA

EL AGUA, MOLÉCULA MILAGROSA, ESPECIAL, ÚNICA. LAS DOS TERCERAS PARTES DE NUESTRO PLANETA ES AGUA, LA MISMA PROPORCION SOMOS NOSOTROS¡¡ Y ESTO ES GRACIAS A LAS CARACTERISITICAS DE LA MOLÉCULA.: ES ANGULAR, POLAR Y LAS FUERZAS INTERMOLECULARES QUE ELLA ESTABLECE.

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¿ CÓMO SE FORMA UNA GOTA DE AGUA LÍQUIDA?

¿COMO SE FORMA UNA  GOTA DE AGUA SÓLIDA?

 

AHORA ENTENDEMOS POR QUE  EL HIELO FLOTA Y OCUPA MAYOR ESPACIO QUE EL AGUA LIQUIDA.EN SU ESTRUCTURA SÓLIDA HAY HUECOS .ESTO AYUDA A MANTENER LA VIDA DEBAJO DE LAS AGUAS HELADAS DEL ÁRTICO

RELACIÒN ESTRUCTURA PROPIEDADES ll

Ejemplos de fuerzas intermoleculares :Las proteínas

tienen estructura primaria formada por enlaces covalentes y estructuras tridimensionales secundaria, terciaria y cuaternaria estabilizada por enlaces no covalentes o fuerzas intermoleculares.

Estas estructuras tridimensionales se estabilizan por medio de estas fuerzas intermoleculares ya estudiadas

Las funciones de las proteínas están determinadas por las conformaciones tridimensionales, si estas se pierden o modifican , las proteínas dejan de funcionar.
 Un ejemplo es lo que se conoce como : 

la desnaturalización de las proteínas , por ejemplo, freír un huevo .

 Las fuerzas intermoleculares dan forma a la estructura de la proteína y por acción del calor estas fuerzas se rompen y la misma se desmorona ,a este fenómeno se lo llama desnaturalización.

RELACION ESTRUCTURA -PROPIEDADES

Vamos a estudiar las propiedades de la materia como consecuencia de su estructura o disposiciòn espacial

Empezamos con la relación entre masa molecular y capacidad de formar  dipolos más estables.

Cuanto mayor peso atómico o dimensiones de un átomo o molécula mayor facilidad para que se formen dipolos momentáneos o instantaneos y esto provoca aumentos en los puntos de ebullición y fusión de las sustancias puras, como vemos en estos ejemplos de compuestos apolares.
Ver esta simulación de formación de dipolos momentáneos en moleculas apolares : http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/mm/dipolo1.swf

Si comparamos moléculas de similar masa molecular el punto de ebullición aumenta con sus polaridades 

PARA EL MIERCOLES 9 DE OCTUBRE TRAER ESTOS APUNTES, ALGUNOS YA LO TIENEN.