domingo, 9 de junio de 2019
ERES MÁS DEL 90 % VACÍO
Para hacernos una idea de estas dimensiones podemos utilizar la siguiente comparación:
Si el tamaño del núcleo fuera el de un SORBETE , el tamaño de la corteza sería el de un estadio de fútbol y
el electrón sería una pulga inquieta moviéndose alrededor del estadioOtra comparación válida sería si el núcleo es un balón de fútbol, la corteza es la región que lo rodea en un diámetro de 30 km.
Recordar que realmente no hay vacío sino un campo de fuerzas electróstáticas ejercida por el núcleo POSITIVO hacia los electrones-NEGATIVOS que impìden que se escapen del átomo.
VIVIMOS EN UNA NUBE DE ELECTRONES
FORMAS DE LOS ORBITALES
LA TEORÍA CUÁNTICA
El modelo de BOHR solo explicaba matematicamente los átomos con un solo elctrón, como el Hidrógeno, el Helio+ , Li ++, etc.
Para átomos de más de un electrón la matemática del modelo no alcanzaba.
Se desarrolla entonces, el nuevo y actual modelo llamado CUÁNTICO, en el cual el electrón es considerado tanto como partícula y como onda, y por lo tanto no se puede determinar con exactitud la posición y la energía del mismo simultaneamente.
Solo existen zonas de probabilidades alrededor del núcleo llamadas ORBITALES.
En estas animaciones se muestran cómo se disponen los electrones en esas zonas llamadas orbitales.
En estas animaciones se muestran cómo se disponen los electrones en esas zonas llamadas orbitales.
El LINK de esta simulación es : http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/anim/configuracion4.swf
LAS HUELLAS DACTILARES DE LOS ELEMENTOS
Los espectros atómicos de absorción u emisión son las huellas dactilares de los átomos. Sirven para identificarlos.En este video se explica como se forman los espectros de emisión u absorción.
En esta página : http://www.educaplus.org/sp2002/espectros/spespectro.html...................pueden encontrar los espectros de algunos de los elementos
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Repasamos la experiencia de Rutherford
El arco iris es el espectro de la parte visible de la luz solar. Le decimos visible porque la vemos con nuestros ojos como franjas de colores.
En 1913 al poco tiempo del modelo de Rutherford, el cientifico Niels Bohr formuló un nuevo modelo atomico, basado en el átomo de Hidrógeno. Su modelo explicaba como se forman los espectros atómicos.
Pero ¿ que es un espectro ?
El arco iris es el espectro de la parte visible de la luz solar. Le decimos visible porque la vemos con nuestros ojos como franjas de colores.
Antes y depues del espectro visible hay energía radiante pero que no vemos.
Son las zonas ultravioletas e infrarrojos.
El espectro completo de la energía radiante puede representarse de esta forma.
MODELO ATOMICO DE BOHR
¿ CÓMO ESTÁ FORMADO EL ESPECTRO DE LUZ ELECTROMAGNÉTICA?
Cuando esta luz radiante incide sobre cualquier átomo , este último solo absorbe algunos intervalos de energía, pasando a un estado llamado " excitado " o inestable de pocos microsegundos, volviendo a su estado previo de estabilidad llamado estado Fundamental.
Cuando vuelve emite energía que puede verse con nuestros ojos o con solo aparatos especiales y asi se registra los espectros de emisión u absorción.
Cuando vuelve emite energía que puede verse con nuestros ojos o con solo aparatos especiales y asi se registra los espectros de emisión u absorción.
El modelo atómico de Bohr
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