domingo, 9 de junio de 2019
FORMAS DE LOS ORBITALES
LA TEORÍA CUÁNTICA
El modelo de BOHR solo explicaba matematicamente los átomos con un solo elctrón, como el Hidrógeno, el Helio+ , Li ++, etc.
Para átomos de más de un electrón la matemática del modelo no alcanzaba.
Se desarrolla entonces, el nuevo y actual modelo llamado CUÁNTICO, en el cual el electrón es considerado tanto como partícula y como onda, y por lo tanto no se puede determinar con exactitud la posición y la energía del mismo simultaneamente.
Solo existen zonas de probabilidades alrededor del núcleo llamadas ORBITALES.
En estas animaciones se muestran cómo se disponen los electrones en esas zonas llamadas orbitales.
En estas animaciones se muestran cómo se disponen los electrones en esas zonas llamadas orbitales.
El LINK de esta simulación es : http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/anim/configuracion4.swf
LAS HUELLAS DACTILARES DE LOS ELEMENTOS
Los espectros atómicos de absorción u emisión son las huellas dactilares de los átomos. Sirven para identificarlos.En este video se explica como se forman los espectros de emisión u absorción.
En esta página : http://www.educaplus.org/sp2002/espectros/spespectro.html...................pueden encontrar los espectros de algunos de los elementos
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Repasamos la experiencia de Rutherford
El arco iris es el espectro de la parte visible de la luz solar. Le decimos visible porque la vemos con nuestros ojos como franjas de colores.
En 1913 al poco tiempo del modelo de Rutherford, el cientifico Niels Bohr formuló un nuevo modelo atomico, basado en el átomo de Hidrógeno. Su modelo explicaba como se forman los espectros atómicos.
Pero ¿ que es un espectro ?
El arco iris es el espectro de la parte visible de la luz solar. Le decimos visible porque la vemos con nuestros ojos como franjas de colores.
Antes y depues del espectro visible hay energía radiante pero que no vemos.
Son las zonas ultravioletas e infrarrojos.
El espectro completo de la energía radiante puede representarse de esta forma.
MODELO ATOMICO DE BOHR
¿ CÓMO ESTÁ FORMADO EL ESPECTRO DE LUZ ELECTROMAGNÉTICA?
Cuando esta luz radiante incide sobre cualquier átomo , este último solo absorbe algunos intervalos de energía, pasando a un estado llamado " excitado " o inestable de pocos microsegundos, volviendo a su estado previo de estabilidad llamado estado Fundamental.
Cuando vuelve emite energía que puede verse con nuestros ojos o con solo aparatos especiales y asi se registra los espectros de emisión u absorción.
Cuando vuelve emite energía que puede verse con nuestros ojos o con solo aparatos especiales y asi se registra los espectros de emisión u absorción.
El modelo atómico de Bohr
INSUFICIENCIA DEL MODELO DE RUTHERFORD
El modelo planetario en el cual los electrones giran alrededor de un núcleo positivo se contradecía con las leyes del electromagnetismo que afirmaba que un electrón en movimiento debía emitir energía continuamente en forma de radiación , con lo que llegaría un momento, en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría y eso debería ocurrir en un tiempo muy breve. Ver el video:
RUTHERFORD
El link de esta animación es : http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/modelo_rutherford2.swf
Observó que la mayoría de los rayos atravezaban la lámina sin desviarse indicando que hay espacio vacío en el átomo y unos pocos rebotaban o se desviaban. Los que rebotaban es porque chocaban con el núcleo.
Entonces concluyó que el átomo es divisible en un centro positivo y una corteza negativa, donde giran los electrones. Entre el núcleo y la corteza hay mucho espacio vacío.
En este video se puede ver en que consistió uno de los experimentos más famoso de la física.
Algunas imágenes representativas de este modelo encontradas en la WEB, este modelo es conocido como MODELO PLANETARIO del átomo.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)