INSUFICIENCIA DEL MODELO DE RUTHERFORD

El modelo planetario en el cual los electrones giran alrededor de un núcleo positivo se contradecía con las leyes del electromagnetismo que afirmaba que un electrón en movimiento debía emitir energía continuamente en forma de radiación , con lo que llegaría un momento, en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría y eso debería ocurrir en un tiempo muy breve. Ver el video:

 

RUTHERFORD

Rutherford , partiendo de la idea del átomo de Thomson realizó una experiencia de bombardear una fina lámina de oro con partículas cargadas positivamente llamadas rayos alfa y sucedió lo siguiente:
El link de esta animación es :  http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/modelo_rutherford2.swf

Observó que la mayoría de los rayos atravezaban la lámina sin desviarse indicando que hay espacio vacío en el átomo y unos pocos rebotaban o se desviaban. Los que rebotaban es porque chocaban con el núcleo.
Entonces concluyó que el átomo es divisible en un centro positivo y una corteza negativa, donde giran los electrones. Entre el núcleo y la corteza hay mucho espacio vacío. 

En este video se puede ver en que consistió uno de los experimentos más famoso de la física.

 

Algunas imágenes representativas de este modelo encontradas en la WEB, este modelo es conocido como MODELO PLANETARIO del átomo.

                             

JOHN THOMSON

Con Thomson , descubridor de los electrones, el átomo tiene cargas positivas y negativas, entonces propuso un modelo de átomo, el cual era representado como una esfera compacta cargada positivamente, en la cual se insertan los electrones cuya carga total es igual a la carga de la esfera positiva, así el conjunto seria neutro. Este modelo se llamó '' Budín de pasas ''
Aquí se muestra varias representaciones de su idea atómica encontrada en la WEB. 

                              

JOHN DALTON

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Para Dalton, cada elemento está formado por una clase de átomos distintos en sus propiedades a los átomos de los demás elementos y, justamente, es esta distinción lo que separa un elemento de otro y los hace diferentes.  Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto ( en forma de círculos),lo que se llama su símbolo químico que luego, con posterioridad, ha ido cambiando hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales.
La combinación de esos círculos representan las distintas moléculas

Dalton sostenía la indivisibilidad del átomo, y esta idea se la puede representar con las  siguientes imágenes atómicas encontradas en la WEB

Postulados de la teoría de DALTON ( para el final )

REALIDAD versus APARIENCIA : EL ÁTOMO

Apariencia versus realidad : este es el dilema populsor del pensamiento científico.

Existe una realidad inmutable, permanente  que  se contrapone al fenómeno de la apariencia de cambio.  A esa realidad se la llamó átomo, en griego a significa no, y tomos cortar, asi el vocablo átomos significa lo que no puede ser cortado.

Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.

En cambio, Aristóteles suponía que la materia era continua y que estaba formada por una sustancia única llamada materia, lamentablemente prevalecieron estas  últimas ideas por mucho tiempo, prácticamente por más de 2000 años , debido en parte a la influencia de la iglesia cristiana que no aceptaba la visión materialista de que cada cosa, incluido el ser humano podría ser descompuesto en átomos, pues entraba en contradicción con la creencia de un Dios creador de los cuerpos y del alma humana

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Al dividir una muestra de materia en trozos cada vez más pequeños, finalmente se encuentra una unidad básica que no puede ser dividida sin cambiar la naturaleza del elemento.

 Esta unidad básica se llama Átomo. 

Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento conservando las propiedades de dicho elemento.   

HISTORIA DEL ÁTOMO

 

PARA EL MIÉRCOLE 5 de JUNIO TRAER A CLASE EL APUNTE SOBRE ESTRUCTURA ELECTRÓNICA 

PARA EL FINAL ESTUDIAR ESTA ANIMACIÓN :

Aqui va un repaso para el 1º parcial,
faltan las sales y las uniones quimicas .