"LA VIDA NO ES FÁCIL PARA NINGUNO DE NOSOTROS.DEBEMOS TENER PERSEVERANCIA Y POR ENCIMA DE TODO CONFIANZA EN UNO MISMO, DEBEMOS CREER QUE SOMOS DOTADOS PARA ALGO Y QUE ESE ALGO PUEDE SER ALCANZADO".....
MARIE CURIE
Redox en las células, lo vemos en el metabolismo celular, donde durante el catabolismo los nutrientes se oxidan es decir pierden electrones, los cuales viajan por la célula hasta las mitocondrias llevados por compuestos especiales llamados transportadores. Allí en las membranas mitocondriales hay una cadena de proteínas que se pasan los electrones entre ellas hasta el aceptor final que es el oxigeno (en los aerobios), reduciéndose para formar agua.
Durante el anabolismo los compuestos sufren reducción , es decir ganan electrones , llegando a los lugares de síntesis por medio de otros transportados de electrones
Quizás podemos imaginar el metabolismo basal como un circuito donde circulan electrones , desde el catabolismo ( fuente de electrones en la célula,) hasta el anabolismo con la formación de ATP que entregan energía química para realizar un trabajo celular ya sea mover un flagelo ,sintetizar un compuesto ,funcionar una bomba de iones, etc
TEORIA PARA BAJAR : OSMOSIS FUERZAS INTERMOLECULARES PROPIEDADES PERIÓDICAS GEOMETRIA MOLECULAR REACCIONES QUIMICAS Y SU SIGNIFICADO sobre principio de CHATELIER
Aquí esta la teoríade las fuerzas intermoleculares y el tema sobre el agua En este link, el tema de propiedades periódicas. Aqui encontrarán el tema sobre geometria molecular, Y este es el link de la simulación para bajar , que trabajamos en clase de la universidad PHET :https://phet.colorado.edu/es/simulation/molecule-shapes-basics
Ya hemos estudiado la diferencia entre enlaces covalentes apolares y polares
En la polares , debido a la distribución asimétricas de los electrones alrededor del enlace,hay una densidad más negativa de un lado de la molécula neutra y otra más positiva del otro lado creándose lo que se llama un DIPOLO ELÉCTRICO
que se puede representar así:
Este dipolo permanente puede interaccionar con otras moléculas polares de la siguiente manera:
Se llama interacción : DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO PERMANTE o simplemente DIPOLO-DIPOLO
Este tipo de interacción se presenta entre moléculas polares ¡¡¡¡¡¡
Este tipo de interación es la responsable de la solubilidad de las sales en agua.
DIPOLOS INDUCIDOS O MOMENTÁNEOS o
FUERZAS DE LONDON
Las moléculas con momento dipolar igual a cero (apolares) no forman dipolos
permanentes pero si que pueden formar pequeños dipolos durante un corto
intervalo de tiempo (dipolos instantáneos), como se puede ver enesta animación
Se debe al movimiento de los electrones en torno a los núcleos. Ese
movimiento de los electrones provoca asimetrías en su distribución
espacial que duran solamente un instante. Durante ese pequeño intervalo
hay una parte de la molécula (o del átomo en caso de los gases nobles)
con exceso de carga negativa y otra parte en la que hay “falta” de
electrones y, por tanto, un exceso de carga positiva. Se trata de un Dipolo instantáneo
Otra forma de inducir un dipolo es cuando una partícula cargada se acerca a una molécula apolar
Los gases nobles por ejemplo se licuan porque al acercarse dos átomos se forman dipolos momentáneos de acuerdo a la siguiente animación
Estas fuerzas de dispersión también se conocen como fuerzas
de London
RESUMEN : si bien las moléculas apolares tienen distribución simétrica de electrones , los mismos están constantementemoviendosey originan dipolos transitorios, ,momentáneos. Esto sucede con mayor intensidad si se les acerca una partícula cargada.
TODAS ESTAS INTERACCIONES DONDE SE FORMAN DIPOLOS SE LLAMAN FUERZAS DE VAN DEL WAALS MUY IMPORTANTES EN BIOLOGÌA MOLECULAR.
DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO PERMANENTE
DIPOLO PERMANENTE-CARGA
DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO INDUCIDO
DIPOLO INDUCIDO-DIPOLO INDUCIDO
DIPOLO INDUCIDO-CARGA ¿ Como es la energía entre estas fuerzas intermoleculares ?
