1º DÍA DE CLASE

Para este miercoles 10 de Abril traer este apunte, calculadora t tabla periódica.
Nos vemos ¡¡¡

RESULTADOS

APROBADOS

ALMANDOZ CARLOS 10

EYHERAMENDY ALEJ 9

GONZALES M VICTORIA 10

LADAGA M CLARA 8

LAPOLLA  5

LUCAS RAMIREZ 8

SOLVER NATALIA 9

VALIN FLOR 10

VILLANUEVA PAULA 8, 50

RECUPERATORIO EL RESTO , MIERCOLES 21 A LAS 13.30 HS

REPASO

1)      Reaccionan 20 ml de una solución 2M de ácido clorhídrico con 50 ml de una solución

6 % m/v de Hidróxido Férrico.

a)      Plantear la ecuación y balancear

b)      Calcular el reactivo limitante Rta: el ácido

c)       Cuantos gramos quedan sin reaccionar

d)      Calcular el rendimiento de la reacción si se obtiene 0,36 g de agua Rta : 50 %

2)      Reaccionan 300 ml de una solución 0,4M de ácido carbónico con 40 ml de una solución de Hidróxido Estáñico 5 % m/v.

a)      Plantear la ecuación y balancear

b)      Determinar el reactivo limitante Rta: el hidróxido

c)       Cuantos gramos quedan sin reaccionar?

d)      Calcular los gramos de agua que se forman si el rendimiento es del 65% Rta: 0,50 g

3)      Calcular el PH . En todos los casos considerar disociación completa

a)      0,34 g  de H₂S ( ácido sulfhídrico ) en 350 ml de solución pH : 1,2

b)      8,23 g de Hidróxido de Calcio en 600 ml de solución pH : 13,3

c)       0,06 % m/v de ácido sulfúrico pH : 1,9

d)      0,049 g/L de ácido ortofosfórico  pH : 2,8

4)      Plantear la formación de oxido Nítrico, balanceando, sabiendo que reacciona 5L del gas Nitrógeno a 2 at y -20 ºC con 40g de oxigeno

a)      Determinar el reactivo limitante Rta : el nitrógeno

b)      Cuantos gramos de óxido nítrico se obtienen si el rendimiento es del 60 %

Rta: 39,2g

c)       ¿Cuantos litros ocupan esos gramos a 40ºC y 3 at de presión? rta: 2,5L

ÚLTIMOS APUNTES DE TEORÍA

Apunte sobre fuerzas intermoleculares y Osmosis ( son dos )

cliquear sobre la imagen 

Apunte sobre geometria molecular : son dos dicen practicamente lo mismo pero es para entender mejor el tema de la distribución tridemensional de los átomos y su importancia

cliquear sobre la imagen

Apuntes sobre propiedades periódicas, (son dos )

cliquear sobre las imagenes

Apunte sobre uniones química refuerza este tema para el final 

REACCIONES QUIMICAS II . reacciones endotérmicas y exotérmicas

Una vez que se ha superado la energía de activación , y los productos se forman, puede producirse dos tipos de reacciones : las endotérmicas y las exotérmicas.

Reacciones endotérmicas : son aquellas en las cuales, la energía de los productos es mayor que la de los reactivos, es decir se ha tomado energía del ambiente.

Graficamente se la representa así:

Ejemplos de este tipo de reacciones son las reacciones de fotosíntesis, se toma la energía proveniente del sol para formar productos de alto contenido energético como es la GLUCOSA.

Cuando cocinamos estamos absorbiendo energía para transformar los alimentos de crudos a cocinados. Se rompen enlaces y se forman otros pero siempre absorbiendo energía del medio.

 

 Reacciones exotérmicas: son aquellas en las cuales , los productos tienen menor contenido energético que los reactivos, esto es así porque han liberado su energía al medio ambiente, generalmente como calor o luz.

 Un ejemplo de reacción exotérmica es la formación de agua

En la Alemania nazi en 1937 se produce una reacción exotérmica al explotar el HINDENBURG,  una especie de transporte aéreo de los alemanes lleno de gas HIDRÓGENO.  

En la foto sacada 22 segundos después de la reacción exotérmica por acción de las descargas estáticas de ese día. El hidrógeno reaccionó violentamente con el Oxígeno del aire para dar agua.

Esta tragedia hizo que se dejara de usar el gas Hidrógeno en los dirigibles,  como gas flotante por su baja densidad. porque es muy inflamable y reeemplazarlo por el gas HELIO.
Si quieren ver el video de la tragedia ir aquí
Otra reacción exotérmica es el flash de magnesio que usaban los fotógrafos del siglo XVII

El magnesio, metal muy usado en pirotecnia,  reacciona exotermicamente con el oxígeno dando luz,

 

ULTIMA GUÍA DE PROBLEMAS

Aquí va la última guía de problemas para este año

RERESUMEN DE TODOS LOS ENLACES ESTUDIADOS

Vamos a resumir gráficamente, las uniones químicas intermoleculares hasta ahora estudiadas.

UNIÓN IÓNICA

TIPO DE COMPUESTOS: celdas o redes iónicas

ENLACE COVALENTE:

TIPO DE COMPUESTOS :  moléculas

UNIÓN METÁLICA